1 . 工业制氢，反应Ⅰ：   ，
反应Ⅱ：   。
维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol 和10mol ，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是

A．开始时，的分压

B．50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为为2.24kPa/min

C．保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙

D．保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊

6 . 研究发现燃煤脱硫过程中生成的 CaSO₄(s) 与 CO(g) 在密闭体系中将发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
已知图为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K) 与温度(T) 的变化关系。现维持温度为 T₁，往某2L刚性密闭反应器中投入足量的CaSO₄(s) 和1mol CO(g)，经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来的1.4倍。下列说法正确的是

A．若用生石灰固硫的反应为，则

B．提高反应体系的温度能降低反应体系中的生成量

C．反应体系中 CO 的消耗速率为

D．m≈0.3

7 . CuBr₂的分解反应为2CuBr₂(s)=2CuBr(s)+Br₂(g)     ΔH=+105.4kJ/mol。起始状态Ⅰ中有CuBr₂、CuBr和 Br₂，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ 和Ⅲ的固体质量相等，上述过程中Br₂始终为气态。下列叙述正确的是

A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 ΔS<0

B．平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)

C．若体积V(Ⅰ)=2V(Ⅲ)，则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)

D．逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)

8 . 为了实现“碳中和”的目标，有多种方式，如节能减排，吸收储存，转化等。工业上用下列反应I将CO₂进行加氢转化成甲醇，反应I：，同时还伴有副反应II：。
(1)已知H₂，CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol，-726.5kJ/mol，水，甲醇的汽化热分别为44kJ/mol，39.4kJ/mol，则反应I的△H=___________。
(2)在一容器中以物质的量之比1：3的比例通入CO₂和H₂，并通入少量H₂O(g)活化催化剂Cu/ZnO，得出的结果如下图所示，请选出最适宜的合成条件___________(选择水蒸气含量和反应时间)。

(3)研究表明有水蒸气参与的反应进程如下图所示，eV表示能量单位，该催化反应优先选择___________路径。(选“COOH*”或“HCOO*”)

(4)假设在一刚性容器中，起始压强为4×10⁶Pa，以体积比1：3的比例通入CO₂和H₂，H₂O的体积分数为0.06%，该条件下4小时反应I和II达到平衡，CO₂的转化率为4%，甲醇的选择性为98%，为了简化计算，忽略反应起始加入的0.06%的水蒸气，计算该情况下H₂O(g)的压强为___________，甲醇的反应速率为___________Pa/h(单位为Pa/h)，反应II的K_p=___________。
(5)工业上还可用In₂O₃电极电化学还原CO₂得到HCOO^-，另一石墨电极得到产品CH₃(CH₂)₆CN，写出阴极的电极反应：___________，当外电路转移1mol电子时，生成的产品CH₃(CH₂)₆CN的物质的量为___________。

9 . 甲醇(CH₃OH)可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括：
a．
b．
c．
(1)___________
(2)反应a的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用(*)标注。

写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式___________；该反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。
(3)在恒温(T/℃)容积可变的密闭容器中按体积比1∶3充入CO₂和H₂，若只发生反应b，反应达到平衡时，H₂体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线___________(填标号)表示了CH₃OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H₂体积分数，则A点处v(正)___________B点处v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成(0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
①若升高温度，CO的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
②0~10min内，平均每分钟生成甲醇(CH₃OH)___________mol/L；若c反应的平衡常数为K，则平衡时___________(用含K的式子表达)。