1 . 甲醇是一种重要的基础化工原料，也是一种很有前景的燃料。利用工业废气中的CO₂、CO与H₂反应都可以制得甲醇。某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)　△H=−90.14kJ·mol^−l
1．该反应平衡常数的表达式为_____。
2．若压强、投料比对的百分含量的影响如图所示。则图中曲线所示的压强关系：p₁_____p₂。

A．>

B．<

C．=

D．无法确定

3．若反应各物质起始浓度分别为c(CO)=1.0mol·L^−l，c(H₂)=2.4mol·L^−l，5min后达到平衡，[CO]=0.5mol·L^−l，则5min内H₂的平均反应速率为_____。
4．若反应物的起始浓度分别为c(CO)=4.0mol·L^−l，c(H₂)=amol·L^−l，达平衡后[CH₃OH]=2.0mol·L^−l，a=_____。
5．下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．c(H2)与c(CH3OH)的比值保持不变

D．单位时间内有2molH2消耗的同时有1molCH3OH生成

6．利用CO₂和H₂的混合气在催化剂M存在的条件下制甲醇的催化过程如图所示，反应物、产物均为气态物质。若生成1molCH₃OH放出热量48.97kJ。写出其反应的热化学方程式：_____。

7．生成CH₃OH的同时，还存在副反应： CO₂ (g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g)，其△H=_____kJ·mol^−l，则从化学反应的自发性角度分析，温度应控制在_____(填“高温”或“低温”)下才有利于主反应进行。

3 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H₂，再将CO₂与H₂转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH₃OH)的说法中，正确的是___________

A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2	B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理
C．甲醇官能团的电子式：	D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.已知，CO₂生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ∆H₁= −48.97kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ.CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)          ∆H₂= +41.17 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ.CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)          ∆H₃
(2)反应Ⅲ中，①活化能E_(正)___________E _(逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行                      B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行                  D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。T₁时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正 ___________v_逆。(填“>”、“<”或“=”)   
②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v_正(CO)=2 v_逆(H₂)
③在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
(4)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________；
A．若在绝热恒容容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH₃OH的选择性=×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________，并说明其原因
A．高温高压          B．高温低压             C．低温低压               D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO₂合成CH₃OH工艺，写出碱性条件下CO₂生成甲醇的电极反应式___________。

7 . Ⅰ.亚硫酰氯()又称氯化亚砜，沸点，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。
(1)属于___________。

A．分子晶体

B．离子晶体

C．共价晶体

D．金属晶体

(2)已知分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。

A．，角形	B．，三角锥形
C．，平面三角形	D．，四面体形

(3)的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式___________。检验另一产物的实验方法为___________。
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性___________。
Ⅱ.工业上利用尾气与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
反应①
反应②
时，在密闭容器中，充入一定量的、和，测得初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示，起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。

物质
起始				0	0
平衡

(5)内，二氯亚砜的平均反应速率___________。时的转化率为___________。
(6)时，上述反应②的___________。

8 . 尿素是一种很好用的保湿成分，它存在于肌肤的角质层当中，属于肌肤天然保湿因子NMF的主要成分。工业上以氨气和二氧化碳为原料合成尿素，反应分为如下两步：
反应①      
反应②      
(1)下列反应与反应②的热效应相同的是___________。

A．木炭与高温水蒸气反应	B．镁条与稀盐酸反应
C．小苏打与柠檬酸钠反应	D．氢气与氯气反应

(2)下图能表示上述两步反应能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)恒温恒容时，将2mol 和1mol 充入2L反应器中合成尿素，经10min测得反应器内气体压强变为起始的80%(已知此时尿素为固态。水为液态)，则从反应开始至10min时，的平均反应速率___________(写出计算过程)。
(4)若将2mol 和1mol 充入一容积可变的容器中进行，初始体积固定为V，10min后达到平衡时，随时间变化如图所示：

20min时压缩容器，使体积变为0.5V并保持不变，30min时达到新平衡，请在图中大致画出20min～40min内随时间t变化的曲线___________。
(5)实际生产中，为节约成本并提高反应②的生产效率，尿素合成工厂通常将反应②的发生场所设置在反应①的发生场所附近，请说明理由：___________。

9 . Ⅰ.1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要原因是____________

温度/℃	压强	氨的平衡含量
200	10
550	10

Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如下图所示：

(2)曲线a对应的温度是___________；M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。
Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。
(3)写出上述反应的化学方程式___________。
(4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应___________。(填“吸热“放热”或“不能确定”)

(5)常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是___________。

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

B．

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动

Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用作为还原剂将烟气中的还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：。
(6)一定条件下，在容积为的密闭容器内反应，时达到平衡，生成，则平均反应速率___________。
(7)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图所示，根据图像判断：___________(填“>”、“<”或“=”)。

(8)温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，的浓度为原来的1.6倍，此时的体积分数相比原平衡状态下___________。(填“增大”、“减小”或“保持不变”)
(9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是___________。