2 . 碳单质及其化合物广泛存在于人们的生产和生活中。研究碳单质及其化合物的结构、性质、转化是科技工作者的研究热点。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X：

①基态的最外层电子排布式是________________。
②X中除含共价键外，还含配位键，X含________mol配位键。
(2)温度为T时，在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体，发生反应：
   。
已知该反应存在：，，其中、为速率常数，x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时，若、转化率均为60%，且该反应的，则________，压强平衡常数________。
(3)氧化锰八面体分子筛（简称OMS-2）是一种纳米级别的新型环保催化剂，对挥发性有机物（VOCs）的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂（为对比催化实验）氧化处理甲醛的反应生成、，在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。

①常温时，OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是________________________。
②下列有关说法中，正确的有________。
A．相比，OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B．OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C．OMS-2作为纳米材料，表面积大，催化效果好
D．两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气（、）为原料合成乙二醇的反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
温度为473K，在恒容（2.0L）密闭容器中充入一定量的合成气（，测得体系总压为40MPa），在（其中含）催化剂作用下，进行上述反应。测得的时空收率为，反应速率。
【注】（催化剂）。
①反应速率________。
②的时空收率为________。

6 . 铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用
(1)铁钴催化剂中基态Co原子的电子排布式：________。
(2)已知：


①催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应Ⅰ：
________（用、、表示）。
②下列关于反应Ⅰ说法正确的是________。
A.X射线衍射技术可测得晶体结构
B.可改变乙苯平衡转化率
C.升高温度，正、逆反应速率均加快
D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前4h内平均反应速率________。
(3)常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，已知为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数，，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示（分布系数）：

①当pH=1时，体系中发生主要反应：，此时该反应的K≈________。
②当pH=4时，参与配位的________mol/L。
③pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________（填“”、“”、“”），列出相关计算式进行说明：________。

7 . 回答下列问题
(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
③下列措施能加快反应速率的有___________。
A．恒压时充入He             B．恒容时充入He             C．恒容时充入X             D．升高温度
(2)已知25℃时H₃PO₄的各级电离平衡常数如表所示：

平衡常数	H3PO4
Ka1	8×10-3
Ka2	6×10-8
Ka3	4×10-13

①NaH₂PO₄水解反应的离子方程式为___________；其水解常数K_h=___________(保留3位有效数字)，NaH₂PO₄溶液呈___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)
②计算H₂PO+PO2HPO的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

8 . 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)干燥的固体上通入可反应制得和，反应的化学方程式为___________。该反应中氧化产物是___________。
(2)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理：




①根据盖斯定律，___________(写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________。
A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。

ⅰ)15℃，600～900s内的平均脱除反应速率为___________
ⅱ)___________0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是___________。

(3)溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡：


的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示

[已知]。
①熔融状态的不能导电，是___________(填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中___________。
③A点溶液中的转化率为___________(列出计算式)。

10 . CO₂催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)反应的__________。
(2)在恒温刚性密闭容器中通入等量的CO₂和H₂发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是__________（填选项字母）。
a．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c．CO₂和H₂的物质的量之比不再发生变化
d．容器内混合气体压强不再发生变化
(3)一定温度下，向某容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数％]与温度的关系如下图所示。

①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为__________（填“”“”或“”），判断理由为__________；能提高甲酸平衡产率的措施为__________（任写一条）。
②下，时反应达到平衡状态。的平均生成速率__________，的转化率__________。
③下，反应Ⅱ的平衡常数(Ⅱ)＝__________。