1 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
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解题方法
2 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：___________ 。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________ 。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，v正___________ v逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。___________ 。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为___________ 。
②反应达到平衡时，放出的热量___________ (填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________ 。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆(在答题卡做答)__________
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为
②反应达到平衡时，放出的热量
A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆(在答题卡做答)
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2024-04-30更新
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281次组卷
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2卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
3 . 化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NOx是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。
已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
则ΔH为___________ 。
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：
0~2 min内该反应的平均速率为v(N2)=___________ ， 8分钟时反应达到平衡，则NO2的平衡转化率=___________ ；n值可能为___________ (填字母)。
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为___________ 。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为___________ ，通入NH3的主要原因是___________ 。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
| 化学键 | C≡O | N≡O | N≡N | C=O |
| 键能/(kJ·mol-1) | 1072 | 630 | 946 | 799 |
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)
N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：| 时间 | 0 min | 2 min | 4 min | 6 min | 8min | 10 min |
| n(NO2)/mol | 4.0 | 3.6 | n | 3.1 | 3.0 | 3.0 |
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为
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2024-02-13更新
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99次组卷
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2卷引用：宁夏银川市育才中学2023-2024学年高三上学期1月期末理科综合化学试题
4 . 已知：A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是
2C(g) ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是| A．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 mol・L-1・min-1 |
B．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)：ΔH= kJ/mol |
| C．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡不移动 |
| D．乙中平衡时C的转化率为75% |
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5 . 已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
下列说法中不正确的是
N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。| 实验数据 | 初始浓度(mol·L－1) | 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) | |
| c(NO) | c(H2) | ||
| 1 | 2.00×10－3 | 6.00×10－3 | 1.92×10－3 |
| 2 | 1.00×10－3 | 6.00×10－3 | 4.80×10－4 |
| 3 | 2.00×10－3 | 3.00×10－3 | 9.60×10－4 |
| A．关系式中x=2、y=1 |
| B．800℃时，k的值为8×104 |
| C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 |
| D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 |
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6 . 目前我团分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国用甲烷还原氨氧化物NO)，使其排放量减少10%。已知：
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________ 。
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源，该反应为：
，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如表所示：
①假设100℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________ mol·L-1min-1。
②在不改变其他外界条件下a1、a2的相对大小顺序为：al___________ a2(填“>” “=”或“<”)。
③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________ (填字母序号)。
A．c(CH4)增大 B．分离出产品CH3OH
C.升高温度 D．容器体积缩小一半
(3)工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇，如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol/L的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
则：①该反应的ΔH___________ (填“<”“=”或“>”)0。
②计算a点的平衡常数K=___________ 。
(1)在大气污染治理上，目前我国用甲烷还原氨氧化物NO)，使其排放量减少10%。已知：
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源，该反应为：
，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如表所示：| 甲 | 乙 | ||
| 起始物质的量 | n(CH4)/mol | 5 | 5 |
| n(H2O)/ mol | 10 | 5 | |
| CH4的平衡转化率/% | a1=50 | a2 | |
②在不改变其他外界条件下a1、a2的相对大小顺序为：al
③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是
A．c(CH4)增大 B．分离出产品CH3OH
C.升高温度 D．容器体积缩小一半
(3)工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇，如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol/L的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： 则：①该反应的ΔH
②计算a点的平衡常数K=
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解题方法
7 . 回答下列问题：
(1)甲醇气相脱水制甲醚的反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：
①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为_______ 。
②该反应在200℃时的平衡常数Kp=_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)_______ v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)
(2)室温下，探究 NH4HCO3溶液的性质。
①室温时，NH4HCO3溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②将浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，则白色沉淀的化学式为_______ 。
③向1mol/L的NH4HCO3溶液中加入0.1mol/L的AlCl3溶液，发生剧烈的反应，则反应的现象为_______ 。
(3)由重晶石矿 (主要成分是
， 还含有 
等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
①浸取将固体由块状变为粉末状，可以加快浸取的速率。将固体由块状变为粉末状的仪器名称为：_______ 。
②为提高产品产率， 结晶得到的氯化钡晶体常用_______ 进行洗涤。
(1)甲醇气相脱水制甲醚的反应为：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| c(CH3OH)/(mol•L-1) | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
②该反应在200℃时的平衡常数Kp=
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：
| 物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
| c/(mol•L-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
(2)室温下，探究 NH4HCO3溶液的性质。
| NH3•H2O | H2CO3 |
| Kb=1.8×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
②将浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，则白色沉淀的化学式为
③向1mol/L的NH4HCO3溶液中加入0.1mol/L的AlCl3溶液，发生剧烈的反应，则反应的现象为
(3)由重晶石矿 (主要成分是
， 还含有 等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。①浸取将固体由块状变为粉末状，可以加快浸取的速率。将固体由块状变为粉末状的仪器名称为：
②为提高产品产率， 结晶得到的氯化钡晶体常用
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解题方法
8 . 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以CO2为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
(1)CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H1= -156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2= +41.1kJ·mol-1
①已知2H2+O2(g)⇌2H2O(g) ∆H3= -483.6kJ·mol-1，1mol液态水完全汽化吸收热量44千焦，则CH4燃烧热∆H=_______
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO2和12mol H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=2.6mol·L-1，体系压强为
P，则0～20min内，v(CH4)= _______ mol·L-1·min-1，平衡时CH4选择性=_______ ( CH4选择性=
×100％，保留3位有效数字)，平衡时副反应的Kp=_______ (分数表示)。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0，设m为起始时的投料比，即
。
①图1中投料比相同，则在T3 、T2、T1中温度最高的为_______ 。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_______ 。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______ 。
(1)CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H1= -156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2= +41.1kJ·mol-1
①已知2H2+O2(g)⇌2H2O(g) ∆H3= -483.6kJ·mol-1，1mol液态水完全汽化吸收热量44千焦，则CH4燃烧热∆H=
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO2和12mol H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=2.6mol·L-1，体系压强为
P，则0～20min内，v(CH4)= ×100％，保留3位有效数字)，平衡时副反应的Kp=(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0，设m为起始时的投料比，即
。①图1中投料比相同，则在T3 、T2、T1中温度最高的为
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=
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解题方法
9 . 25℃时，将
和
溶液混合，发生反应：
。溶液中
与反应时间
的关系如图所示。下列说法正确的是
和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A． 用 表示的平均反应速率为 |
B．当 时，反应达到平衡状态 |
| C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率 |
D．平衡时溶液的 ，则该反应的平衡常数 |
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2022-04-23更新
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956次组卷
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10卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高二下学期期末理科化学试题
宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高二下学期期末理科化学试题浙江省稽阳联谊学校2021-2022学年高三下学期4月联考化学试题（已下线）卷03 小题素养卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）（已下线）考点25 化学反应速率与平衡图象-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题10 化学反应速率与平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）河北省石家庄市第二十四中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题江苏省响水中学2022-2023学年高二（创新班）上学期10月学情分析考试化学试题山东省青岛第十九中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲市九方中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题（已下线）考点25 化学反应速率与平衡图象（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
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解题方法
10 . 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
(1)下列有关碳及其化合物的说法正确的是_______
(2)T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
①升高温度K值_______ (增大、减小)，T温度时化学平衡常数K=_______ mol-1·L。
②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=_______ 。
③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 。
A．混 合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．氧气的转化率不再变化 D．NO2、O2、NO的物质的量之比为2：1：2
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_______ (写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)_______ 2c(SO
)+c(HSO
)(填“>”“＜”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO的第一步水解平衡常数=_______ 。
(1)下列有关碳及其化合物的说法正确的是_______
| A．CO2是导致酸雨的主要气体 |
B．CO2的电子式 |
| C．金刚石、石墨与C60都是碳的同素异形体 |
| D．在高温条件下，碳能使CO2转变成CO |
2NO2(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高温度K值
②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=
③对可逆反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混 合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．氧气的转化率不再变化 D．NO2、O2、NO的物质的量之比为2：1：2
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是
)+c(HSO)(填“>”“＜”或“=”)。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO
、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO的第一步水解平衡常数=
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