4 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H₂，再将CO₂与H₂转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH₃OH)的说法中，正确的是___________

A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2	B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理
C．甲醇官能团的电子式：	D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.已知，CO₂生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ∆H₁= −48.97kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ.CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)          ∆H₂= +41.17 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ.CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)          ∆H₃
(2)反应Ⅲ中，①活化能E_(正)___________E _(逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行                      B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行                  D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。T₁时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正 ___________v_逆。(填“>”、“<”或“=”)   
②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v_正(CO)=2 v_逆(H₂)
③在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
(4)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________；
A．若在绝热恒容容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH₃OH的选择性=×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________，并说明其原因
A．高温高压          B．高温低压             C．低温低压               D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO₂合成CH₃OH工艺，写出碱性条件下CO₂生成甲醇的电极反应式___________。

5 . 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是

A．上述正反应在较高温度下能自发进行

B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s)

C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态

D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500

6 . 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)干燥的固体上通入可反应制得和，反应的化学方程式为___________。该反应中氧化产物是___________。
(2)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理：




①根据盖斯定律，___________(写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________。
A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。

ⅰ)15℃，600～900s内的平均脱除反应速率为___________
ⅱ)___________0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是___________。

(3)溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡：


的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示

[已知]。
①熔融状态的不能导电，是___________(填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中___________。
③A点溶液中的转化率为___________(列出计算式)。

7 . 是重要的化工原料，合理使用能发挥其在工业生产、物质合成、速率分析等领域的重要作用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
计算燃烧生成反应③的__________。
(2)已知下列键能数据，结合反应③数据，计算的键能是____________。

化学键
键能	496	799

(3)650K时，某研究小组测得反应i：的浓度、速率数据如下：

实验编号
①	0.025	0.040
②	0.050	0.040
③	0.025	0.120

已知k为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得
，通过以上实验数据可知_________，_______；650K时，若，，________。
(4)在上述实验过程中，同时发生了如下副反应ii：，650K时，向容积为2L的密闭容器中通入和，10min 后体系达到平衡，此时、的物质的量分别为1.8mol、0.3mol，反应i的平衡常数为____________。
(5)已知CO是常见配体，配位时简单认为1个CO提供2个电子，EAN规则认为金属的价电子数加上配体提供的电子数等于18时，配位化合物一般较稳定，下列结构能够稳定存在的有__________。

A．

B．

C．

D．

(6)CO可以用于生产多晶金刚石箔，将一氧化碳和氢气混合，在高温高压下通过催化剂使之沉积在金属基底上，形成金刚石晶体。金刚石的晶胞如图，晶胞参数为bnm，晶胞中C与C间的最大距离为__________nm，晶体密度为____________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。