【推荐1】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0，测得c(H₂O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

【推荐2】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g)   △H=－M kJ·mol^－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

A．在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l

B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l

C．增加X的物质的量可以加快反应速率

D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

【推荐3】25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．用表示的平均反应速率为

B．当时，反应达到平衡状态

C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率

D．平衡时溶液的，则该反应的平衡常数

【推荐1】某烟气中含N₂、O₂、SO₂等气体，以FeSO₄催化氧化处理其中的SO₂，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO₄溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：

   

已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄。反应过程中Fe²⁺作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于SO₂的脱除。
下列说法不正确的是

A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快

B．反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++

C．温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2

D．“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4

【推荐2】在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．   
Ⅱ．   。
下列说法错误的是

A．反应I能自发进行主要是焓减驱动

B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向

C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大

D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率

【推荐3】一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应：       
副反应：       
将和按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：的产率=。下列说法错误的是

A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K

B．483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大

C．温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小

D．为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、低压条件

【推荐1】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0，测得c(H₂O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

【推荐2】制的平衡体系中存在如下反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
将2 mol 和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是

A．X代表温度，L代表压强

B．

C．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol

D．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5

【推荐3】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段c(B)未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．t5～t6阶段可能是减小压强

B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1

【推荐1】随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是

A．相同条件下，升高温度可以提高的产率

B．曲线Ⅰ表示进料浓度比

C．进料浓度比越大，平衡常数K越小

D．该反应在低温条件下更易自发进行

【推荐2】将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列有关叙述正确的是

A．在低温下该反应能自发进行

B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C．当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

【推荐3】在溶液中能与按结合形成多种粒子，六步反应的平衡常数依次用表示。25℃时，各粒子的物质的量分数与的关系如图所示。下列叙述正确的是（       ）
   

A．依次增大

B．已知图中A点的值为-2.21，则

C．的

D．若图中B点的值为b、则