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解题方法
1 . 催化加氢有利于实现碳的循环利用,在催化剂的作用下可发生如下反应:
①;
②;
③。
回答下列问题:
(1)已知相关化学键键能如表所示:
根据表中键能数据计算出_______ (用字母表示)。
(2)已知反应③的速率方程为、,其中、分别为正、逆反应的速率常数。
①如图所示(表示速率常数的对数,表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线,其中能表示随变化关系的是斜线_______ (填图中字母)。②下列措施能使速率常数减小的是_______ (填选项字母)。
A.减小压强 B.减小温度 C.减小的浓度 D.更换成负催化剂
(3)在恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和,发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时,测得为、为、为,则的选择性为_______ (选择性=);反应②的平衡常数为_______ (列出计算式即可)。
(4)若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示:通过图示分析,更适合生产甲醇的温度为_______ (填选项字母)。
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时,转化率增大的主要原因是_______ 。
①;
②;
③。
回答下列问题:
(1)已知相关化学键键能如表所示:
化学键 | |||||
键能 | a | b | c | d | e |
(2)已知反应③的速率方程为、,其中、分别为正、逆反应的速率常数。
①如图所示(表示速率常数的对数,表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线,其中能表示随变化关系的是斜线
A.减小压强 B.减小温度 C.减小的浓度 D.更换成负催化剂
(3)在恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和,发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时,测得为、为、为,则的选择性为
(4)若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示:通过图示分析,更适合生产甲醇的温度为
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时,转化率增大的主要原因是
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解题方法
2 . 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol 和2mol ,发生如下反应: △H<0,2min后,反应达到平衡,生成为1.4mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
A.若反应开始时容器体积为2L,则 |
B.若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”,则平衡后大于1.4mol |
C.2min后,向容器中再通入一定量的气体,重新达到平衡时的含量变小 |
D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于Q kJ |
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23-24高三下·上海·开学考试
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3 . Ⅰ.亚硫酰氯()又称氯化亚砜,沸点,遇水强烈水解,是一种重要的脱水剂。
(1)属于___________。
(2)已知分子中S为中心原子,其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。
(3)的两种水解产物均是有刺激性气味的气体,其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式___________ 。检验另一产物的实验方法为___________ 。
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性___________ 。
Ⅱ.工业上利用尾气与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应:
反应①
反应②
时,在密闭容器中,充入一定量的、和,测得初始压强为p0,反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示,起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。
(5)内,二氯亚砜的平均反应速率___________ 。时的转化率为___________ 。
(6)时,上述反应②的___________ 。
(1)属于___________。
A.分子晶体 | B.离子晶体 | C.共价晶体 | D.金属晶体 |
A.,角形 | B.,三角锥形 |
C.,平面三角形 | D.,四面体形 |
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性
Ⅱ.工业上利用尾气与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应:
反应①
反应②
时,在密闭容器中,充入一定量的、和,测得初始压强为p0,反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示,起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。
物质 | |||||
起始 | 0 | 0 | |||
平衡 |
(6)时,上述反应②的
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解题方法
4 . 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)___________ 。
(2),向密闭容器中通入,恒压条件下进行反应Ⅰ。
①下列有关说法正确是___________ (填标号)。
A.高温有利于反应Ⅰ自发
B.说明该反应体系达到平衡状态
C.温度升高有利于提高的转化率
D.通过减小分压可以提高的平衡产率
②要缩短达到平衡的时间,可采取的措施有___________ 。
③,测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压(分压=总压×物质的量分数)关系如图.M点___________ ;该反应的平衡常数___________ (为以分压表示的平衡常数)。(3)一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下.为测试催化剂性能,将甲醇蒸气以的流速通过负载的催化反应器,甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如图.①图1中当时,生成甲酸甲酯的反应速率为___________ 。
②最适合的反应温度为___________ (填标号)。
A. B. C. D.
③图2中当温度高于时,甲酸甲酯选择性下降的可能原因为___________ 。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)
(2),向密闭容器中通入,恒压条件下进行反应Ⅰ。
①下列有关说法正确是
A.高温有利于反应Ⅰ自发
B.说明该反应体系达到平衡状态
C.温度升高有利于提高的转化率
D.通过减小分压可以提高的平衡产率
②要缩短达到平衡的时间,可采取的措施有
③,测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压(分压=总压×物质的量分数)关系如图.M点
②最适合的反应温度为
A. B. C. D.
③图2中当温度高于时,甲酸甲酯选择性下降的可能原因为
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2024-02-27更新
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136次组卷
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3卷引用:安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题
5 . 是重要的化工原料,合理使用能发挥其在工业生产、物质合成、速率分析等领域的重要作用。
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①
②
计算燃烧生成反应③的__________ 。
(2)已知下列键能数据,结合反应③数据,计算的键能是____________ 。
(3)650K时,某研究小组测得反应i:的浓度、速率数据如下:
已知k为速率常数,一般情况下只与温度有关,实验测得
,通过以上实验数据可知_________ ,_______ ;650K时,若,,________ 。
(4)在上述实验过程中,同时发生了如下副反应ii:,650K时,向容积为2L的密闭容器中通入和,10min 后体系达到平衡,此时、的物质的量分别为1.8mol、0.3mol,反应i的平衡常数为____________ 。
(5)已知CO是常见配体,配位时简单认为1个CO提供2个电子,EAN规则认为金属的价电子数加上配体提供的电子数等于18时,配位化合物一般较稳定,下列结构能够稳定存在的有__________。
(6)CO可以用于生产多晶金刚石箔,将一氧化碳和氢气混合,在高温高压下通过催化剂使之沉积在金属基底上,形成金刚石晶体。金刚石的晶胞如图,晶胞参数为bnm,晶胞中C与C间的最大距离为__________ nm,晶体密度为____________ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①
②
计算燃烧生成反应③的
(2)已知下列键能数据,结合反应③数据,计算的键能是
化学键 | ||
键能 | 496 | 799 |
(3)650K时,某研究小组测得反应i:的浓度、速率数据如下:
实验编号 | |||
① | 0.025 | 0.040 | |
② | 0.050 | 0.040 | |
③ | 0.025 | 0.120 |
,通过以上实验数据可知
(4)在上述实验过程中,同时发生了如下副反应ii:,650K时,向容积为2L的密闭容器中通入和,10min 后体系达到平衡,此时、的物质的量分别为1.8mol、0.3mol,反应i的平衡常数为
(5)已知CO是常见配体,配位时简单认为1个CO提供2个电子,EAN规则认为金属的价电子数加上配体提供的电子数等于18时,配位化合物一般较稳定,下列结构能够稳定存在的有__________。
A. | B. | C. | D. |
(6)CO可以用于生产多晶金刚石箔,将一氧化碳和氢气混合,在高温高压下通过催化剂使之沉积在金属基底上,形成金刚石晶体。金刚石的晶胞如图,晶胞参数为bnm,晶胞中C与C间的最大距离为
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解题方法
6 . 将和重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一,涉及如下反应:
主反应:
副反应:
回答下列问题:
(1)已知: ,则_______ 。
(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应,能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
(3)在体积为恒容密闭容器中充入和,下仅发生主反应,、的物质的量随时间变化如下表所示:
①在内的平均反应速率_______ 。
②若在时再充入,达到新平衡后的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),此时平衡常数_______ 。
③若相同条件下改为充入和反应,平衡后的转化率_______ (填“<”、“=”或“>”)。
(4)催化加可以制备,保持反应气中与的体积比为,以的流速通过催化剂,甲烷化过程中,含碳产物的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。时反应速率为_______ 。
主反应:
副反应:
回答下列问题:
(1)已知: ,则
(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应,能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内的压强不变 |
B. |
C.混合气体的密度不再变化 |
D.断开键同时断开键 |
(3)在体积为恒容密闭容器中充入和,下仅发生主反应,、的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min 反应物 | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 |
2.0 | 1.3 | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | |
4.0 | 3.3 | 2.8 | 2.4 | 2.2 | 2.2 |
②若在时再充入,达到新平衡后的转化率
③若相同条件下改为充入和反应,平衡后的转化率
(4)催化加可以制备,保持反应气中与的体积比为,以的流速通过催化剂,甲烷化过程中,含碳产物的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。时反应速率为
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解题方法
7 . 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题:
(1)已知:的燃烧热为285.8,(l)的燃烧热为725.8, ,则______ 。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应,测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示:①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率______ (。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______ (填字母)。
A.在原容器中再充入1mol B.在原容器中再充入1mol
C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇,其反应原理为 △H<0.设m为起始时的投料比,即。通过实验得到如图2所示图像:①甲中投料比相同,温度从高到低的顺序为______ 。
②乙中、、从大到小的顺序为______ 。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系,曲线a表示的物质是______ (填化学式),温度时,该反应压强平衡常数的计算式为____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,代入数据,不用计算)。
(1)已知:的燃烧热为285.8,(l)的燃烧热为725.8, ,则
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应,测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示:①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
②下列措施能使的平衡转化率增大的是
A.在原容器中再充入1mol B.在原容器中再充入1mol
C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇,其反应原理为 △H<0.设m为起始时的投料比,即。通过实验得到如图2所示图像:①甲中投料比相同,温度从高到低的顺序为
②乙中、、从大到小的顺序为
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系,曲线a表示的物质是
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2024-01-09更新
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147次组卷
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2卷引用:安徽省合肥市一中2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测化学试题
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解题方法
8 . 某温度下,在2L恒容密闭容器中4.0molX发生反应,有关数据如下:
下列说法正确的是
时间段/min | 产物Z的平均生成速率/ |
0~2 | 0.20 |
0~4 | 0.15 |
0~6 | 0.10 |
A.0~2min内,X平均反应速率为 |
B.2min时,加入0.40molZ,此时 |
C.当Z的气体体积分数约为66.7%,说明反应一定处于平衡状态 |
D.5min时,Y的物质的量为0.3mol |
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解题方法
9 . 恒温恒容的密闭容器中,某催化剂表面发生氨的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化
下列说法不正确的是
编号 | 时间/min 表面积/cm | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A.实验①,0∼40min,mol⋅L∙min |
B.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 |
C.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
D.实验②,60min时处于平衡状态, |
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2023-11-23更新
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79次组卷
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31卷引用:安徽省合肥一六八中学2022-2023学年高二上学期化学学科学情调研试题
安徽省合肥一六八中学2022-2023学年高二上学期化学学科学情调研试题安徽省六安第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题安徽省淮北市树人高级中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(已下线)考点21 化学反应速率-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)第16练 化学反应的速率与限度-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第20讲 化学反应速率(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)浙江省浙里卷天下2022-2023学年高三8月开学测试化学试题江西省新余市第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题辽宁省朝阳市建平县实验中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)第19讲 化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)易错点21 化学反应速率-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题天津市五校(杨村宝坻蓟州芦台静海一中)2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次调研化学试题(已下线)2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷A(已下线)化学预测卷(五)-预测卷(浙江专版)(已下线)专题09 化学反应速率与化学平衡(讲)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)辽宁省营口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题上海市奉贤区2022-2023学年高三上学期一模练习卷化学试题(已下线)第13练 化学反应速率与化学平衡的综合考查 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点21 化学反应速率(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)第二章 章末训练(已下线)考点2 化学平衡 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)河南省周口恒大中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(已下线)题型10 反应微观机理分析 速率方程及其应用-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学(等级)试题
解题方法
10 . “碳中和”是国家战略目标,其目的是实现的排放量和利用量达到相等,将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题:
(1)下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。
(2)和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇:。
①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示,该反应每生成甲醇,需要___________ (填“吸收”或“放出”)___________ 的热量。
②已知该反应的正反应速率(k为正反应的速率常数),某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=___________ 。
(3)若和按一定比例反应,一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为470K时,图中P点___________ (填“是”或“不是”)处于平衡状态,说出理由:___________ ;490K之后,甲醇产率下降,请分析其变化产生的原因:___________ 。
(1)下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。
A.植树造林,发展绿色经济 | B.通过裂化将重油转化为汽油 |
C.在燃煤中添加或 | D.大力开采和使用可燃冰 |
①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示,该反应每生成甲醇,需要
化学键 | H-H | C-O | C=O | O-H | C-H |
键能/ | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
1 | 0.02 | 0.01 | |
2 | 0.02 | 0.02 | a |
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