2 . 某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应，有关数据如下：

时间段/min	产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

下列说法错误的是

A．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态

B．2 min时，加入0.2 mol C，此时平衡逆向移动

C．该温度下的平衡常数K=0.108

D．5 min时，A的物质的量为2.1 mol

3 . 利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②   
在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是

A．M点正反应速率小于逆反应速率	B．反应前30min以乙烯生成为主
C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移	D．0～40min内平均速率为2.

4 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5	……
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028	……

下列说法正确的是

A．0～4min内，

B．若增大容器容积，平衡时W的转化率增大

C．若，平衡时

D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大

6 . 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t₁时达到平衡，在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．若t1=2min，则v(D)=0.125mol/(L·min)

B．t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B

C．t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则v正>v逆

D．若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应

7 . 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
测定化学反应速率	测定中和反应反应热	制作简单氢氧燃料电池	在铁质镀件表面镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 完成下列问题
(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为：则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂浓度的变化表示该反应的平均反应速率为___________mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹。

(2)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为当温度升高时气体颜色变深。
①现将1molN₂O₄充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。

a．b．c．

②若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。

9 . I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
	2.0	50.0	25	0	0
	2.0	40.0	25	0	10.0
	2.0	50.0	25	0.2	0
	2.0	50.0	35	0	0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。

10 . 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为   。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化

B． min时，反应达到化学平衡状态

C．增大压强，该平衡右移，平衡常数增大

D．0～t4时间段内的平均反应速率为：