1 . 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中,测得℃和℃下n(双环戊二烯或环戊二烯)随时间的变化如图所示,℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是
A. T1>T2 |
B.℃时,0~2h内的平均反应速率:v(环戊二烯) mol⋅L⋅h |
C.℃时,当容器内的气体压强为起始的1.5倍时:v(正)(逆) |
D.℃时,反应恰好达到平衡时:44.8 mol(环戊二烯)mol |
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2 . 在1373K、100kPa反应条件下,H2S可以发生热解反应: △H>0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能 |
B.时,在0~0.9s之间,H2S分压的平均变化率为35.6 |
C.生成a mol S2,同时形成4a mol H-S键,说明反应已达平衡 |
D.等温等压下加入惰性气体越多,H2S平衡转化率会提高 |
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解题方法
3 . 催化加氢有利于实现碳的循环利用,在催化剂的作用下可发生如下反应:
①;
②;
③。
回答下列问题:
(1)已知相关化学键键能如表所示:
根据表中键能数据计算出_______ (用字母表示)。
(2)已知反应③的速率方程为、,其中、分别为正、逆反应的速率常数。
①如图所示(表示速率常数的对数,表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线,其中能表示随变化关系的是斜线_______ (填图中字母)。②下列措施能使速率常数减小的是_______ (填选项字母)。
A.减小压强 B.减小温度 C.减小的浓度 D.更换成负催化剂
(3)在恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和,发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时,测得为、为、为,则的选择性为_______ (选择性=);反应②的平衡常数为_______ (列出计算式即可)。
(4)若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示:通过图示分析,更适合生产甲醇的温度为_______ (填选项字母)。
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时,转化率增大的主要原因是_______ 。
①;
②;
③。
回答下列问题:
(1)已知相关化学键键能如表所示:
化学键 | |||||
键能 | a | b | c | d | e |
(2)已知反应③的速率方程为、,其中、分别为正、逆反应的速率常数。
①如图所示(表示速率常数的对数,表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线,其中能表示随变化关系的是斜线
A.减小压强 B.减小温度 C.减小的浓度 D.更换成负催化剂
(3)在恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和,发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时,测得为、为、为,则的选择性为
(4)若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示:通过图示分析,更适合生产甲醇的温度为
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时,转化率增大的主要原因是
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4 . 利用天然气制乙炔,反应原理如下:
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的,发生上述反应,测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的,发生上述反应,测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A.M点正反应速率小于逆反应速率 | B.反应前30min以乙烯生成为主 |
C.若60min后升温,乙曲线上移,甲曲线下移 | D.0~40min内平均速率为2. |
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5 . SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密闭容器中发生如下反应:,SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子 |
B.0~100min内, |
C.50℃时该反应的平衡常数 |
D.b-c段平均速率大于a-b段平均速率 |
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6 . 一定温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入一定量的,在催化剂作用下发生脱氢反应: kJ·mol,测得乙苯脱氢反应时间与容器中气体总压强的关系如图所示:
下列说法错误的是A.乙苯脱氢反应在相对较高温度下能自发进行 |
B.0~4h内平均反应速率可用压强变化表示为v() kPa⋅h |
C.若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体,平衡正向移动 |
D.若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强,再次达到平衡时乙苯的体积分数减小 |
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7 . 某温度下,在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应,有关数据如下:
下列说法错误的是
时间段/min | 产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1 |
0~2 | 0.20 |
0~4 | 0.15 |
0~6 | 0.10 |
A.当容器内压强不再变化时,反应达到平衡状态 |
B.2 min时,加入0.2 mol C,此时平衡逆向移动 |
C.该温度下的平衡常数K=0.108 |
D.5 min时,A的物质的量为2.1 mol |
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8 . 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应,部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 |
B. min时,反应达到化学平衡状态 |
C.增大压强,该平衡右移,平衡常数增大 |
D.0~t4时间段内的平均反应速率为: |
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9 . 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下:,在298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为,随着反应的进行,测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
A.其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快 |
B.在内,以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 |
C.时羟基丁酸的转化率为 |
D.298K时该反应的平衡常数 |
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10 . 利用下列装置能达到相应实验目的的是
A.测定H2O2催化分解的速率 | B.实现在铁制品表面镀铜 | C.探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 | D.用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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