1 . 丙烯是重要的化工原料，广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为。科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓（）；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：

物质	CH3CH2CH3(g	)CH3CH=CH2(g)
	-104	19.8

则上述反应的______。
(2)T₁℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	136	163	178	180	180	180

①已知：。内，用H₂的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为______。
②T₁℃时，反应的平衡常数______。随反应温度升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：。下列说法正确的是______（填序号）。

A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行

B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强的是氢气

C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到限度

D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率

(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反应为
①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能______。

②下列措施能使速率常数k增大的是______（填序号）。
a．升高温度                    b．增大压强                    c．增大

2 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。

5 . 2022年北京冬奥会开幕式于2022年2月4日在国家体育场鸟巢隆重举行，其中奥运圣火的燃料为氢燃料，具有热值高、耐寒、环保无污染等优点。工业上可以通过催化重整二氧化碳和水蒸气制氢，主要有如下三个反应：
Ⅰ．;
Ⅱ．;
Ⅲ．。
回答下列问题：
(1)反应_____________。
(2)将与充入初始体积为的恒压反应容器中，平衡时，各含碳物质的物质的量分数与温度之间的变化关系如图所示。

①曲线a代表的物质为_____________（填化学式，下同）；曲线c代表的物质为_____________。
②至，曲线b代表物质的物质的量分数先随温度升高而增大的主要原因是___________________________________________________。
③时，反应进行后，甲烷的物质的量浓度为内表示的化学反应速率为_____________；平衡时，容器中气体总物质的量为，容器体积为，则反应Ⅰ的平衡常数_____________（通过反应Ⅰ、Ⅱ计算即可，反应Ⅲ不影响计算结果，用含有n、V的代数式表示，不需要化简）。

7 . 体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N₂的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂

B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压

C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%

D．容器Ⅱ中0～10min内，

8 . 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，正反应方向平衡常数减小	0~3s内，反应速率为：	时仅加入催化剂，平衡正向移动	达到平衡时，仅改变x，则x为

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气合成CH₃OCH₃时，通常控制温度为 500℃左右，其可能的原因为_____(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(2)在 1L 恒温密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂ ，初始压强为 p，20min 时反应 Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为 0.8p，测得 c(H₂O)=3mol/L。
①0~20min 内v(CO)=________。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K_p= ________。
③平衡时 CH₃OCH₃的选择性= ________。()
(3)在密闭容器中通入1 nolCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应， 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于 800℃时，随着压强的增大， CO₂的平衡转化率减小，请解释原因：___________ 。