3 . H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：
(1)苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为_______。

(2)H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)ΔH=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的平均反应速率v(H₂S)=_______。
②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化       B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
C．容器内的压强不再变化                    D．H₂S与CO₂的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_______，理由是_______。
②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．∆H＞0，∆S＞0	B．∆H＞0，∆S＜0
C．∆H＜0，∆S＜0	D．∆H＜0，∆S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=___________；H₂的转化率w(H₂) =___________。
②该反应的平衡常数表达式K=___________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________ (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
(3)25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

8 . 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则的_______。
(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①；②。温度降低时，反应①的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=_______。
(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：。现准确称取碘和金属钨放置于的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线Ⅰ(时间段)的反应温度为，曲线Ⅱ(从时刻开始)的反应温度为。

①该反应_______0(填“>”或“<”)；判断理由是_______。
②反应从开始到时间内的平均反应速率_______。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_______(填选项字母)。
A.与的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生改变

9 . 根据题意完成下列问题：
(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_______________________________________。
(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO _x、SO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变            
B、2v(NO)_正=v(N₂)_逆
C、容器中气体的压强保持不变                           
D、单位时间内生成nmolCO₂的同时生成2nmolNO
(3)利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－_， 而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为_______________
(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。

若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

10 . 减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO₂制取甲醇，反应为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H₂，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H₂的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H₂需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)T ℃时，能发生反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH₃OCH₃)是___________。

(5)已知反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。

(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO₂可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。