1 . 用还原可合成。回答下列问题：
(1)利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。

(2)已知相关化学键的键能如下表：

共价键
键能/()	464	358	799	432	411

写出还原生成和的热化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。

①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/()		初始速率/()
1	0.25	1.00	0.45
2	0.25	2.00	3.60
3	2.00	1.00	3.6

该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。

4 . 某研究团队以NO和H₂为原料，在Fe基催化下有效地合成NH_3.回答下列问题：
已知：①
②
(1)___________。
(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH₃(g)。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH₂(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，分两步进行：
第1步：(慢反应)；
第2步：___________(补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反应活化能。
(4)的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：

序号			速率
I	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	4v
III	0.2	0.2	8v
IV	c	0.4	36v

根据上述数据计算：m=___________，n=___________，c=___________。
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH₂(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO₂作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH₃选择性与温度的关系如图所示。

温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH₃选择性降低，主要原因是___________。a点时生成NH₃的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH₂(g)，只发生反应：(a)，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH₃选择性为80%。反应(b)的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。