1 . 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：

反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
(1)磷钼酸()可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为___________。
(2)比较_____(填“>”、“<”或“=”)。
(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。

①用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为_____。
②下列说法正确的有______。
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入M，不变
(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A起始浓度时，测得平衡时B和T的随的变化曲线如图。

当时，计算反应i的平衡常数______(保留小数点后两位)。

2 . 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是

	0	20	40	60	80

A．消耗一半时的反应速率为

B．100min时消耗完全

C．该反应的速率与的浓度有关

D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足

3 . 在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	P	Q
起始	0.5	2.2	1.0
2min末	0.7	2.7		1.2
3min末			0.8

已知2min内，。
(1)起始时___________，2min末是否达到平衡___________(填“是”或“否”)。
(2)上述反应的化学方程式为___________。
(3)下列各项为1min内各物质所表示的反应速率，其中最快的是___________。
a．             b．             c．
(4)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。
(5)在保持绝热和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。
a．向容器内加入固体X，会使反应速率明显提高
b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

4 . 甲醇(化学式：)是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．1mol键断裂的同时2mol键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率___________，则的转化率为___________。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d．电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别加入甲醇和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

5 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为

A．

B．

C．

D．

7 . 丙酮的溴代反应()的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度			溴颜色消失所需时间t/s
		HCl
①	0.80	0.20	0.0010	200
②	1.60	0.20	0.0010	100
③	0.80	0.40	0.0010	100
④	0.80	0.20	0.0020	400

分析该组实验数据所得出的结论错误的是

A．增大，能延长溶液颜色消失的时间

B．实验②和③的平均速率相等

C．实验①在200s内的平均速率

D．反应级数为2

9 . 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系：，，则此反应可表示为

A．

B．

C．

D．

10 . A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式___________。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。
(3)B的结构简式___________。
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和③金刚石和石墨④H和D
⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和
⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(一)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(二)互为同分异构体的是___________。
(三)互为同系物的是___________。
(四)互为同素异形体的是___________。
(5)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得其中N₂的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t₂ min，氮气的平均反应速率为___________。