1 . 乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃-CH₂-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
乙醇的物质的量(mol)	0	0.3	0.5	0.6	0.65	0.65

(1)计算在0-6min内的反应速率v(H₂O)=___________mol·L^-1·min^-1。
(2)8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：___________。
Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
气体压强(MPa)	100	80	70	65	60	60

(3)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小CH3CH3的浓度

D．加入合适的催化剂

(4)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)

A．容器内气体的压强

B．容器内n(H2)

C．容器内c(CH2=CH2)

D．容器内气体的总质量

(5)反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=___________。

2 . 已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组欲探究H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合时溶液体积变化)：

编号	0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL	0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	反应时间/min
Ⅰ	2	2	0	20	2.1
Ⅱ	V1	2	1	20	5.5
Ⅲ	V2	2	0	50	0.5

下列说法不正确的是

A．V1=1，V2=2

B．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

C．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1

3 . 二氧化碳固定是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。工业上利用制备高附加值化工品的化学反应是。在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入6mol和6mol发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态

B．该反应开始后，化学反应速率先慢后快，最后达到平衡状态

C．在8min时，的正反应速率大于的逆反应速率

D．0~4min内的平均反应速率为

4 . 一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量n随时间t变化如图所示。

下列说法正确的是

A．Y表示的物质是	B．时刻，
C．时刻，Y的转化率为50%	D．a、b两点的正反应速率：

5 . 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知有以下关系，，则此反应可表示为

A．	B．
C．	D．

6 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___________，检查该装置气密性的方法是___________，实验中需要测量的数据是___________。
(3)加入0.10molMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式___________。
②实验时放出气体的总体积是___________mL。
③放出气体所需时间为___________min。
④反应放出气体所需时间约为___________min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
⑥解释反应速率变化的原因___________。
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度___________。(请保留两位有效数字)

7 . 某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为___________mol·(L·min)^-1。
(2)在实验2中A的初始浓度C₂=___________mol·L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃___________v₁(填“>”“=”或“<”=，且C₃___________1.0mol·L^-1(填“>”“=”或“<”=)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

8 . 反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L^-1·s^-1；②v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.4mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45mol·L^-1·s^-1。该反应进行的快慢顺序为___________。

9 . CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)3min内，以CO₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)10min时，CH₃OH的物质的量为___________mol，10min内，以H₂表示的化学反应速率是___________mol/(L·min)。
(3)到达平衡时，CO₂的转化率为___________。
(4)3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。

10 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=0.5
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________，n(Q)=___________；
(2)方程式中m=___________，n=___________，p=___________，q=___________；
(3)用Z表示2 min内的反应速率___________。