解题方法
1 . 将
和
充入
恒容密闭容器中发生反应：
Ⅰ．
（慢反应）
Ⅱ．
（快反应）
测得相同时间内
、
与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
和充入恒容密闭容器中发生反应：Ⅰ．
（慢反应）Ⅱ．
（快反应）测得相同时间内
、与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
A． 前，加入催化剂可使a线转化为b线 |
B． 时，M点对应的反应体系中， |
C． 时，若 时达到平衡，则 |
| D．后，温度对正反应速率的影响比浓度大 |
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解题方法
2 . 金属氧化物催化氧化制备苯甲醛是近年来的研究热点。以
为催化剂，苯乙烯、
为原料制备苯甲醛涉及的主要反应有：
(1)反应iii的
_______ 
。
(2)根据阿累尼乌斯方程
(A为指前因子，
为活化能)，
与
呈线性关系。据图1可知反应i的活化能_______ 反应ⅱ的活化能。(填“>”“=”或“<”)
，苯乙烯的转化率下降，可能的原因是_______ 。
(4)的催化反应机理如下图所示：_______ 。(填序号)
(5)在
催化下，甲苯可以实现气相氧化制备苯甲醛。
(8)
时，向密闭容器中充入
甲苯蒸气和
，起始压强为
后反应达平衡时容器内气体总物质的量为
，甲苯的转化率为
。则甲苯的平均反应速率为_______ 
，主反应的
_______ (
为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数，计算结果保留三位有效数字)。
为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛涉及的主要反应有：反应i：
(l)+2H2O2(l)→
(l)+HCHO(l)+2H2O(l)
反应ii：(l)+H2O2(l)→
(l)+H2O(l)
反应iii：(l)+H2O2(l)→(l)+HCHO(l)+H2O(l)
(1)反应iii的
。(2)根据阿累尼乌斯方程
(A为指前因子，为活化能)，与呈线性关系。据图1可知反应i的活化能
，苯乙烯的转化率下降，可能的原因是(4)
的催化反应机理如下图所示：
(5)在
催化下，甲苯可以实现气相氧化制备苯甲醛。(6)主反应：
+O2→+H2O
副反应：2+O2→2
(8)
时，向密闭容器中充入甲苯蒸气和，起始压强为后反应达平衡时容器内气体总物质的量为，甲苯的转化率为。则甲苯的平均反应速率为，主反应的为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数，计算结果保留三位有效数字)。
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3 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1molN2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92kJ热量。如果将10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________ (填“大于”小于或“等于”)920kJ。
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是___________ 。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN2(g)和6molH2(g)，在10min末，测得NH3(g)的物质的量是2mol。
(3)用N2表示的化学反应速率为___________ mol/(L·min)。
(4)在10min末，H2(g)的转化率为___________ 。
(5)保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率___________ (填“增大“减小”或“不变”)。
(6)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______ (填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH2(g)，同时生成2amolNH3(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
Ⅰ.工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。(1)已知1molN2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92kJ热量。如果将10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN2(g)和6molH2(g)，在10min末，测得NH3(g)的物质的量是2mol。
(3)用N2表示的化学反应速率为
(4)在10min末，H2(g)的转化率为
(5)保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率
(6)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH2(g)，同时生成2amolNH3(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
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解题方法
4 . 关于2A(g)+B(g)
3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是| A．v(A)=0.5 mol/(L·min) | B．v(B)=0.4 mol/(L·min) |
| C．v(C)=0.01 mol/(L·s) | D．v(C)=1.1mol/(L·min) |
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解题方法
5 . 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：___________ ；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=___________ mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________ (填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为___________ ，平衡时的压强与初始压强的比值为___________ (填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗___________ L(换算成标准状况下)H2，生成___________ gCH4。
CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗
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6 . T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO4和1.5mol/LH2SO4的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH3CHO)溶液混合后，得到c(
)随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH3CHO+H+→Mn2++CH3COOH+H2O(未配平)。下列说法正确的是
)随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH3CHO+H+→Mn2++CH3COOH+H2O(未配平)。下列说法正确的是
| A．可用浓盐酸和KMnO4配制成酸性KMnO4溶液 |
| B．30.0～50.0s内，的平均速率为0.54mol/(L·h) |
| C．0～30s的平均反应速率大于30～50s的原因是0～30s内生成物的浓度更小 |
| D．该实验中反应的离子方程式为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O |
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7 . 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是
| A．c0=2 |
| B．3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min) |
| C．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 |
| D．烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
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解题方法
8 . 已知反应4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应最快的是
N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应最快的是| A．v(CO)=1.5mol/(L·min) | B．v(NO2)=0.01mol/(L·s) |
| C．v(CO2)=1.1mol/(L·min) | D．v(N2)=0.4mol/(L·min) |
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9 . 化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。
(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。___________ 。
②该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体密度保持不变
D．生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察图2，该反应2HI(g)I2(g)+H2(g)能量___________ (增加、减小)___________ kJ/mol。
(1)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。
| A．蒸馏水 | B．KNO3溶液 | C．CH3COONa固体 | D．CuSO4溶液 |
(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。
②该反应达到平衡状态的标志是
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体密度保持不变
D．生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率
(3)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察图2，该反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)能量
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10 . 完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。___________ ，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少___________ g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极材料为___________ 。
(2)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则___________ (a或b)作负极。
(3)
(红棕色)和
(无色)之间发生反应：
。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___________ 。
A．
B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入
，
随时间的变化曲线如图所示。的反应速率为___________ ，反应进行到16min时，的转化率是___________ 。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极材料为
(2)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则
(3)
(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。①该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量
②下列可以说明该反应达到平衡的是
A．
B．C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入
，随时间的变化曲线如图所示。
的反应速率为的转化率是
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