解题方法
1 . 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用,合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇,合成甲醇的反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O ∆H1。回答下列问题:
(1)已知:①
②
③均为大于零的数,且
___________ (用含、的式子表示)。甲醇熔融碳酸盐燃料电池的正极(含)电极反应式为___________ 。
(2)研究合成甲醇的催化剂时,在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下,对反应器出口产品进行成分分析,结果如图所示。在以上催化剂中,该反应的最佳催化剂为___________ (填化学式)。(3)在研究该反应历程时发现:反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响,我国学者利用计算机模拟,研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示,吸附在催化剂表面的物种用*标注)。①依反应历程图所示,写出有水参与时反应的化学方程式:___________ 。
②结合上图及学过的知识推测,有水参与的历程,反应速率加快的原因是___________ 。
(4)在时,将和充入容积为的恒容容器中,只发生,测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①时,内甲醇的反应速率___________ 。
②该反应的平衡常数表达式为___________ 。
③保持投料量不变,仅改变某一个条件后,测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示,与状态Ⅰ相比,状态Ⅲ改变的条件可能是___________ 。
(1)已知:①
②
③均为大于零的数,且
(2)研究合成甲醇的催化剂时,在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下,对反应器出口产品进行成分分析,结果如图所示。在以上催化剂中,该反应的最佳催化剂为
②结合上图及学过的知识推测,有水参与的历程,反应速率加快的原因是
(4)在时,将和充入容积为的恒容容器中,只发生,测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①时,内甲醇的反应速率
②该反应的平衡常数表达式为
③保持投料量不变,仅改变某一个条件后,测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示,与状态Ⅰ相比,状态Ⅲ改变的条件可能是
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2 . 某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:(1)计算反应开始2min内,用气体Z表示的反应速率 ___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式
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3 . 在温度不变、恒容的容器中进行反应:A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时,需20s;那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L,所需反应时间应为
A.等于l0s | B.等于12s | C.大于12s | D.小于12s |
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4 . 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为
A.0.1s | B.2.5s | C.5s | D.10s |
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5 . 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A.塑料老化 | B.炼钢 | C.钢铁生锈 | D.食物腐败 |
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6 . 氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型,保障国家能源安全,实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前,我国已成为世界第一大产氢国,主要有三类工业制氢路线:
(1)化工燃料重整制氢
已知:
则与反应生成和的反应热是___________ 。
(2)工业副产氢
已知:工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:
反应一:
反应二:
①反应一在时达到化学平衡状态,则此温度下该反应的平衡常数表达式___________ 。
②在时将和各通入体积为的密闭容器中反应发生反应二,时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则的转化率是___________ ,用的浓度变化表示的反应速率是___________ 。
(3)清洁能源电解制氢
已知:利用电解饱和食盐水可制得氢气,下图为电解装置示意图:①电极是极___________ (填“阴”或“阳”),电极的电极反应式___________ 。
②假设室温条件下电解饱和食盐水一段时间,当两极产生的气体共(标准状况下)时,溶液的为___________ (溶液体积没有变化)。
(1)化工燃料重整制氢
已知:
则与反应生成和的反应热是
(2)工业副产氢
已知:工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:
反应一:
反应二:
①反应一在时达到化学平衡状态,则此温度下该反应的平衡常数表达式
②在时将和各通入体积为的密闭容器中反应发生反应二,时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则的转化率是
(3)清洁能源电解制氢
已知:利用电解饱和食盐水可制得氢气,下图为电解装置示意图:①电极是极
②假设室温条件下电解饱和食盐水一段时间,当两极产生的气体共(标准状况下)时,溶液的为
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7 . 体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中,均充入2mol和2mol,发生反应: ,相对容器Ⅱ,容器I只改变一个外界条件,测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
A.容器I改变的条件可能是使用了催化剂 |
B.相对容器Ⅱ,容器I改变的条件可能是加压或者升温 |
C.容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% |
D.容器Ⅱ中0~10min内, |
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解题方法
8 . 某温度下,在一个的密闭容器中,加入和发生反应:,反应后达到平衡,测得生成,则下列说法正确的是
A.前,D的平均反应速率为 |
B.达到平衡时,B的平衡转化率是 |
C.升高该体系的温度,化学平衡常数不变 |
D.增加C,逆向反应速率增大 |
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9 . 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题:
(1)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:
①
②
③
则的燃烧热___________ (填>、=或<),___________ (用含a的代数式表示)
(2)是一种重要的催化剂,制取反应为。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和。
①内在T温度下进行反应,测得随时间的变化关系,以及和开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为___________ ;则此温度下的___________ (写出计算式即可)。
②曲线I代表___________ [填或]浓度的变化,时改变的条件是___________ 。后曲线Ⅱ下降的原因是___________ 。③恒温恒容条件下,不能判断反应达到平衡状态的是___________ 。
A.密度保持不变 B.体积分数保持不变
C.平均摩尔质量保持不变 D.
(1)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:
①
②
③
则的燃烧热
(2)是一种重要的催化剂,制取反应为。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和。
①内在T温度下进行反应,测得随时间的变化关系,以及和开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为
②曲线I代表
A.密度保持不变 B.体积分数保持不变
C.平均摩尔质量保持不变 D.
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10 . I、一定温度时,在密闭容器中,某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为________________ ,时刻M的转化率为________________ 。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为________ /().
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________(填编号)。
Ⅱ、一定条件下,在容积为的密闭容器中发生反应:。开始时加入、、,在末测得C的物质的量是。
(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率:________________ 。
(5)在末,A的浓度为________________ 。
(6)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”):
①充入,化学反应速率________________ ;
②将容器的容积变为,化学反应速率________________ ;
③升高温度,化学反应速率________________ 。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________(填编号)。
A. | B.M与N的物质的量之比保持不变 |
C.容器中压强保持不变 | D.混合气体密度保持不变 |
Ⅱ、一定条件下,在容积为的密闭容器中发生反应:。开始时加入、、,在末测得C的物质的量是。
(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率:
(5)在末,A的浓度为
(6)若改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”):
①充入,化学反应速率
②将容器的容积变为,化学反应速率
③升高温度,化学反应速率
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