1 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

2 . 请根据有关知识，填写下列空白：
(1)拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃___________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___________。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2
B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________。
A．适当升高温度                    B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积             D．选择高效催化剂
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是___________，Al极发生___________填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量___________。

3 . NH₃(含6个H-N)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)已知：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ•mol-1	436	946	391

注：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能
可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH(g)     ∆H=___________kJ•mol^-1。
(2)在一定条件下，体积固定的体系中，建立如图所示的N₂+3H₂2NH₃平衡体系。

①表示c(N₂)的曲线是___________(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t_omin时，用H₂表示化学反应速率是___________mol•L•min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．混合气体的压强不再变化       B．c(H₂)=c(NH₃)
C．混合气体的质量不再变化       D．NH₃的体积分数不再变化
(3)潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

①该装置的能量转换形式是___________，其中电极b是该电池的___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
(4)火箭燃料N₂H₄具有强还原性，可用氨水与NaClO溶液反应制取，反应装置如图所示，其中分液漏斗中溶液是___________。

4 . 在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)     ∆H<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形)，下列叙述正确的是

A．虚线表示未使用催化剂的情形

B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol/(L•min)

5 . 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知：   
   
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第I步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1molCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为___________。
(3)在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO₂和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.00	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用H₂O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．                    B．
C．容器内密度保持不变                    D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。

6 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。
(2)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

7 . Ⅰ.图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO+2CON₂+2CO_2。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验 编号	实验 目的	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	同种催化剂的比表面积/m2·g-1	c(CO)不变时所用的时间/ min
①	参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
②		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
③		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______。
Ⅱ.某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(3)该反应的化学方程式是_______。
(4)该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的物质的量浓度保持不变     
B.X、Z的反应速率之比为3∶2
C.容器内气体的总质量保持不变     
D.容器内混合气体的密度保持不变
E.消耗1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(5)0~2 min内用Z表示的化学反应速率为_______。

8 . 某温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式为：____________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为：______________。

9 . 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)

10 . 甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)通过CO(g)和H₂(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。

(2)将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L^-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=___________mol·L^-1·min^-1，V=___________L；
(3)下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键

B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．容器内CO与H2的体积之比保持不变

(4)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：

根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_a___________v_c (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。