1 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①   
②   
③   
(1)反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是____________。
②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p_总，最终结果用分数表示）。
Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

(3)若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。

2 . 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是

A．x=3

B．曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化

C．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1

D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡

3 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是___________。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
(2)某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。
②5min时，Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)步骤(Ⅰ)中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺___________(填“氧化”或“还原”)成Fe³⁺；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___________(填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H₂O₂溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^-1的H₂O₂溶液发生催化分解，5 min时测得生成O₂的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H₂O₂表示该反应的速率为___________mol·(L·min)^-1； 
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将___________(填“加快”或“减慢”)。

6 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现在实验室中用CO和H₂反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO) (mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①0～2min内，以H₂表示的该反应速率v(H₂)=___________；
②下列措施不能提高反应速率的有___________(请用相应字母填空)；
a．升高温度　　                                                         b．恒T、恒V下充入H₂　
c．及时分离出CH₃OH                                        d．恒T、恒P下充入N₂　　
e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和H₂的浓度保持不变                                   b． 2v_正(H₂)=v_逆(CO)
c．容器内气体密度保持不变                                   d．容器内质量保持不变
e．每生成1mol CH₃OH的同时有2mol H-H键形成
(3)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应式为_______________________。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______________(用阿伏加德罗常数表示)。

7 . 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)

B．t2min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C．t4min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大

D．t1~t2min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1

8 . 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的

A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应

B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低

C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为

D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多

9 . 燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内的压强不发生变化       b．
c．容器内气体的密度不发生变化       d．
(2)一定温度下，体积为1L的容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得CO₂的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在02min内的平均反应速率________。
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________（答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO₂的体积分数，可采取的措施为________。
(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
________kJmol^-1。

10 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N₂和H₂为原料，合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a．选择适当的催化剂                 b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃                d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N₂)=1.0mol，n(H₂)=3.0mol，n(NH₃)=1.0mol，则反应速率v (N₂)=___________mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率)，平衡常数K_p =___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是___________ (填序号)。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时的值最大
(4)氨和联氨(N₂H₄)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移___________mol电子。