解题方法
1 . 一定条件下，反应
在
密闭容器中进行，
内氨的质量增加
，则在这段时间内的反应速率是
在密闭容器中进行，内氨的质量增加，则在这段时间内的反应速率是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是___________ 。
①甲烷的燃烧 ②水煤气的制备 ③石灰石受热分解 ④碘升华 ⑤金属的锈蚀
(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。___________ 。
②6s后容器内的压强与开始时压强之比为___________ 。
(3)一定条件下，
、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的___________ 。
①密闭容器中CO的体积分数不变 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤体系内的温度不再变化 ⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键
(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：___________ (填“正极”或“负极”)，其电极反应为___________ 。
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
①甲烷的燃烧 ②水煤气的制备 ③石灰石受热分解 ④碘升华 ⑤金属的锈蚀
(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。
②6s后容器内的压强与开始时压强之比为
(3)一定条件下，
、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的①密闭容器中CO的体积分数不变 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤体系内的温度不再变化 ⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键
(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：
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解题方法
3 . 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是
编号 | t/℃ |
|
| 催化剂的比表面积 | 实验图像 |
I | 280 |
|
| 80 |
|
II | a |
|
| 120 | |
III | c |
|
| 80 |
A．汽车尾气处理的化学方程式为 |
B．由图像可知： ， |
| C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 |
D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 |
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解题方法
4 . 下列实验不能达到目的的是
| A．①中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 |
| B．②中用于排出碱式滴定管中的气泡 |
| C．③中用于测定中和反应的反应热 |
D．④中测量 的分解速率 |
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解题方法
5 . 对
和
进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入
发生反应：
。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______ 。
A．使用高效催化剂 B． 向容器中充入氩气
C． 降低温度 D． 减小
的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A．混合气体的密度保持不变
B．
的物质的量保持不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．每生成
的同时消耗
(2)在体积为
密闭容器中充入
和
，发生反应
，测得
的物质的量随时间变化如图所示。
时，
_______ 
(填>“<”或“=)。
②
内，
_______ 
。
③反应达到平衡状态时，
的体积分数为_______ 
(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是_______ ，a点的正反应速率_______ (填>、<或=)b点的逆反应速率
⑤“二甲醚
酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。A电极为_______ (填“正”或“负”)极：该电极的电极反应式为：_______ ，当消耗
的二甲醚时，转移电子的数目为：_______ 。
和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是
A．使用高效催化剂 B． 向容器中充入氩气
C． 降低温度 D． 减小
的物质的量②下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变
B．
的物质的量保持不变C．容器内混合气体原子总数不变
D．每生成
的同时消耗(2)在体积为
密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。
时，(填>“<”或“=)。②
内，。 ③反应达到平衡状态时，
的体积分数为(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是
⑤“二甲醚
酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。A电极为的二甲醚时，转移电子的数目为：
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6 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
(1)通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________ 。
②方法2相对方法1具有的优点是________ 。
③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是________ 。
A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为
D.加入
(2)根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图）________ 极，发生________ 反应。
②写出正极的电极方程式：________ 。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生
的反应为：
，将一定浓度的
和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。的曲线是________ 。（填a、b或c）
②根据M点的坐标，计算
内，用表示的反应速率为________ 
。
③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________ 。
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变
请回答：
(1)通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式
②方法2相对方法1具有的优点是
③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是
A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为
D.加入(2)根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图）
②写出正极的电极方程式：
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生
的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。
的曲线是②根据M点的坐标，计算
内，用表示的反应速率为。③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是
A.
的体积分数保持不变B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变
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解题方法
7 . 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示：
(1)实验①中20～40min，v(NH3)=___________ 。
(2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
(3)关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
(4)已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图__________ (进行必要的标注)。___________ 。
②电池正极的电极反应式为___________ 。
N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示：
(1)实验①中20～40min，v(NH3)=
(2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
| A．适当提高反应的温度 | B．恒温恒压充入He(g) |
| C．缩小容器的体积 | D．恒温恒容充入He(g)使压强增大 |
(3)关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
| A．实验①，H2的反应速率：0～20min大于20～40min |
| B．实验②，x数值可能为0 |
| C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 |
| D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 |
(4)已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图
②电池正极的电极反应式为
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8 . 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
|
|
|
|
| ① | ② | ③ | ④ |
| A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 |
| B．图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 |
| C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物 |
| D．图④装置可用于实验室制氨气 |
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2024-04-17更新
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309次组卷
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2卷引用：浙江省金华市十校2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题
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9 . 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：
，
时生成C的物质的量为
（反应进程如图所示）。
下列说法中不正确 的是
恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中
A．方程式中  |
B．后， |
C． 内混合气体的密度随反应进行而减小 |
D． 内，D的平均反应速率为 |
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2024-04-15更新
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1311次组卷
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2卷引用：浙江省精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
10 . 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度(mol。L-1)随时间(分)变化情况如图，下列说法正确的是
| A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1 |
B．反应过程中体系Y和Z的浓度之比保持不变，30min时 的M转化为Z |
| C．反应②的活化能比反应①的活化能大 |
| D．若该平行反应为可逆反应，正反应都为放热，升高温度，可提高Y的产率 |
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