1 . 某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是

	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00
	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200
	1.6	3.2		3.2		4.8

A．上述表格中的、

B．该反应的速率常数

C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快

D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min

2 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是

A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1	B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为	D．时，的转化率为

3 . Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论；
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是___________。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和___________。
Ⅱ．某化学实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。实验过程中通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。实验数据如下：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
溶液/mL	5	10	10	5
溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	20	10	5	―

(4)实验中反应的离子方程式为___________。
(5)___________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是___________。
(6)2号实验中，用表示的反应速率为___________(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。

4 . 请回答下列问题：
(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。
①下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．加水稀释       c．加入少量醋酸钠晶体       d．升高温度
②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。

刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是___________。反应结束后两个容器中压强相等，说明___________。
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式		HCN	HClO
电离常数

①上述酸中酸性最强的是___________。
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。
③下列反应不能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：

①a曲线表示___________(填“”或“”)的―lgc与pH的关系。
②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为___________。(填化学式)
③的溶度积常数___________。

5 . 氮肥工业中，利用消除，可防止催化剂中毒，其反应为。恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中装入足量固体和，反应进行后，容器内的体积分数为0.3，下列说法正确的是

A．增加固体的用量可以增大的转化率

B．0到内，反应速率

C．平衡后再充入氦气，化学反应速率不发生变化

D．平衡后再充入，达到新平衡后，浓度与原平衡相同

6 . 在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)   ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：

温度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有关说法正确的是

A．T1℃时，该反应的平衡常数K=

B．T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015mol·L－1·min－1

C．由上述信息可推知：T1>T2

D．T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大

7 . 一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率

B．0～15min内，用X表示的平均反应速率是

C．该反应的化学方程式可表示为：

D．达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快

8 . 研究之间的转化具有重要意义。
(1)已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。
A．气体的压强不变　　　　　　B．　　　　C．K不变
D．容器内气体的密度不变　　　E．容器内颜色不变
②在恒温恒容容器中加入，经过反应达到平衡，气体的平衡转化率为75％，则用表示的平均反应速率为___________(用t表示)。
③在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

由状态B到状态A，可以选择方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。A、C两点气体的颜色是___________(填“A比C深”、“C比A深”或“A与C一样深”)。
(2)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如左图。
I．　　
II．　　

①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，测得随t(时间)的变化曲线如右图。转化相同量的NO，在温度___________(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因___________。

10 . 80℃时，2L密闭容器中充入，发生反应 ，获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数K减小

B．40～60s内，平均反应速率

C．反应达到平衡时，吸收的热量为

D．100s时再通入，达到新平衡时的转化率减小