5 . Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO₂回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO₂加氢转化为CH₃OH等高附加值化学品的关键步骤。
在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；∆H₁= ‒ 49.5 kJ∙mol^-1；K₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；∆H₂= 41.2 kJ∙mol^-1；K₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；∆H₃= ‒ 90.7 kJ∙mol^-1；K₃
(1)K₁=___________(用K₂、K₃表示)。
Ⅱ.将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，分别在T₁、T₂温度下发生反应①，H₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

(2)T₁温度下，5~10min内以CO₂表示该反应速率v(CO₂)=___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO₂) = n(H₂) = n(CH₃OH) = n(H₂O) = 2 mol，则v(正)___________ v(逆)。
A．>                           B．=                           C．<
(3)下列说法正确的是___________。

A．T1 < T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH₃OH在含碳产物(CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO₂平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。曲线___________代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数。
A．m                                 B．n
(5)有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂	B．降低反应温度
C．投料比不变，增加反应物的浓度	D．增大CO2和H2的初始投料比

Ⅳ.光催化CO₂也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理示意图如下图所示：

(6)下列描述正确的是___________。

A．H+由a区向b区移动

B．b区电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．CH4是氧化产物

D．该装置实现了电能转化为化学能

(7)写出a区的电极反应式___________。

6 . 可通过下列方法合成中性肥料尿素：
第一步：   (反应速率较快)
第二步：(反应速率较慢)
第一步反应的平衡常数的表达式为___________。
在1个的密闭容器中加入和，在一定条件下反应，时测得和尿素的物质的量均为，后的物质的量为，如图所示。若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则内第一步中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为___________。

7 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再与转化为甲醇，以实现碳中和。
已知，生产甲醇过程中涉及反应：
(1)向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应达到平衡的是___________。

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变	D．

(2)在恒温密闭容器中充入和，在一定条件下经，的物质的量为。在该条件下，___________。
(3)为了提高CO的转化率，可采取的措施是(写出两条)：___________。

8 . 一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示：

1．不能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．压强不变
C．浓度不再发生变化	D．密度不变

2．根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。
3．在时，可能改变的条件是___________。

A．降低温度

B．增加浓度

C．减小压强

D．增加浓度

4．对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。

9 . 甲醇是一种重要的基础化工原料，也是一种很有前景的燃料。利用工业废气中的CO₂、CO与H₂反应都可以制得甲醇。某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)　△H=−90.14kJ·mol^−l
1．该反应平衡常数的表达式为_____。
2．若压强、投料比对的百分含量的影响如图所示。则图中曲线所示的压强关系：p₁_____p₂。

A．>

B．<

C．=

D．无法确定

3．若反应各物质起始浓度分别为c(CO)=1.0mol·L^−l，c(H₂)=2.4mol·L^−l，5min后达到平衡，[CO]=0.5mol·L^−l，则5min内H₂的平均反应速率为_____。
4．若反应物的起始浓度分别为c(CO)=4.0mol·L^−l，c(H₂)=amol·L^−l，达平衡后[CH₃OH]=2.0mol·L^−l，a=_____。
5．下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．c(H2)与c(CH3OH)的比值保持不变

D．单位时间内有2molH2消耗的同时有1molCH3OH生成

6．利用CO₂和H₂的混合气在催化剂M存在的条件下制甲醇的催化过程如图所示，反应物、产物均为气态物质。若生成1molCH₃OH放出热量48.97kJ。写出其反应的热化学方程式：_____。

7．生成CH₃OH的同时，还存在副反应： CO₂ (g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g)，其△H=_____kJ·mol^−l，则从化学反应的自发性角度分析，温度应控制在_____(填“高温”或“低温”)下才有利于主反应进行。