1 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

2 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

3 . 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如表2组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3

(1)实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。
(2)900℃时，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数_________。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH₂O(g)和0.4molCO，平衡_________(选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

4 . 反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

5 . 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是

   

A．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为

B．t1s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率

C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零

D．反应的化学方程式为：

6 . 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示℃时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
   

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图2可知反应，正反应吸热且a=2

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D．℃时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

7 . 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

9 . 合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如图。

相关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	分解温度/℃
Mg	649	1090	>300	Mg3N2：>800

已知：Mg₃N₂溶于水发生反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
I.固氮：
(1)从结构上解释N₂化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是_____。固氮的适宜温度范围是_____。(填编号)
a.500～600℃        b.700～800℃          c.900～1000℃
(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。
II.转氨：选用试剂a完成转化。
(3)选用H₂O进行转化，发现从体系中分离出NH₃较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH₃，且产物MgCl₂能直接循环利用，但NH₃的收率较低，原因是_____。
活性炭还原NO₂的原理为2NO_2(g)+2C_(s)N_2(g)+2CO_2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂N₂O₄)。实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

(4)反应达到平衡时CO₂的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____。(填序号)
a.CO₂的质量分数保持不变
b.容器中N₂与CO₂的百分含量之比保持不变
c.2v_(逆)(NO₂)=V_(正)(N₂)
d.混合气体的颜色保持不变

10 . 研究催化剂对2NH₃N₂+3H₂反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH₃)随时间的变化如表。

时间/min c(NH3)/(×10-3mol•L-1) 催化剂	0	20	40	60	80
催化剂I	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
催化剂II	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1

B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍

C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快

D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大