【推荐1】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示：温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)²⁺]=0.45 mol·L^－1，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN^-)＝____________，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为_____________，该温度下反应的平衡常数为__________。

（2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）₄(g）
①当温度升高时，减小，则该反应的⊿H_____0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

（3）Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄ (其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。

由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺ 两种离子中催化效果较好的是_____。

【推荐2】650℃时，在2L的密闭容器内发生的反应，其中n(A)随时间的变化如下表：

t/(min)	0	1	2	3	4	5
n(A)/mol	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

(1)求从0~2min内该反应的平均速率：v(A)=___________；4min时C的物质的量n(C)=___________。
(2)在第5min时，A的转化率为___________。
(3)如图所示，表示C变化曲线的是___________。
   
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．v(A)=2v(B)       　　       　b．
c．容器内密度保持不变       　　     　d．混合气体中A的体积分数保持不变

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：

(1)为提高该反应中的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
a．增大压强　　　b．升高温度　　　c．通入过量水蒸气
(2)时，该反应的平衡常数。该温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，测得某一时刻反应混合物中、、、的物质的量分别为、、、。
①该时刻反应的浓度商___________(填计算结果)。
②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)时，该反应的平衡常数，该温度下，在容积为的密闭容器中投入与。反应达平衡时的转化率为___________。
(4)下图表示不同温度下，平衡转化率随的变化趋势。、和的三个温度中最大的是___________(填“”或“”或“”)，原因是___________。

已知：，
(5)实验发现，其它条件不变，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米，使用纳米时的物质的量分数更大的可能原因是___________。

【推荐2】CO₂是最强温室气体，研究CO₂的有效利用、制造更高价值化学品具有重大意义。以CO₂为主要原料可合成清洁能源二甲醚。已知：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.1kJ/mol；
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-24.5kJ/mol；
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ/mol
(1)CO₂(g)与H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式为____________。
(2)为实现上述反应I在常温常压下进行，科学家设计了如图所示装置(其中质子交换膜允许H⁺通过)。该装置为______(填“原电池”或“电解池”)，甲槽中电极上发生的反应式为_________。

(3)在10.0L的密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生反应I，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图：

①图中压强p₁______(填"＞”或“＜")p₂。
②在图中M点，平衡常数K=__________(计算结果保留2位小数)。

【推荐3】俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H₂S混合后在催化剂和加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。
(1)已知COS结构与CO₂相似，COS的电子式为_______。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是_______(填字母)。
a．增大压强，化学平衡正向移动
b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前H₂S的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为20%
(2)①在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)。

②若采用恒压，当温度高于300℃后，H₂S的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是_______、_______。(写出任意两点即可)。
(3)增大c(H₂S)/c(CO)的值，可以_______(填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H₂S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H₂S氧化为SO₂，再在转化炉中将剩下的H₂S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式_______。实验室中H₂S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。

【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：
(1)X元素位于元素周期表第___________周期___________族； R是___________区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：___________。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R^2＋和R^3＋，其中较稳定的是R^3＋，原因是___________。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在图中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_________。
(2)①~⑨号元素中，原子半径最大的是：_________(填元素符号)，⑧和⑨的离子半径相比较小的是：_________(填离子符号)；
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥
b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥
d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)元素⑤和元素⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________。
(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_________，A中发生反应的离子方程式是_________。
②棉花中浸有溶液的作用是_________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层液体为紫红色。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________。

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。
(1)元素W在周期表中位置为_______________。
(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________。
(3)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序为_________________。
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为___________________，该产物化肥中含有的化学键有________________。
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是______(填元素符号)，反应的离子方程式为________________。

【推荐2】B、N、F、Ga、As是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是__________,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。
（2）在第四周期中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素为__________。
（3）NF₃的立体构型为_______。N₂F₂分子中各原子都满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为______，氮原子的杂化轨道类型为__________。
（4）B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因______。
（5）由B、N、F组成的某离子化合物中，B、N、F的原子个数比为1：1：8，其阴、阳离子互为等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为__________。
（6）GaAs晶体结构如图所示。
①图中As原子的坐标参数为，_______。
②已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为acm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，晶体的密度为___________g/cm³(填写表达式)。

【推荐3】近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基：-CH₂CH₃)。

回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式___________，微粒半径Fe___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)所含元素中，电负性最大的元素是___________。P原子的杂化类型是___________。
(3)和的相对分子质量相同，但是常温常压下，呈液态，而呈气态，其主要原因是___________。
(4)的VSEPR模型为___________。写出N₂的一种等电子体___________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为，高为，该晶体中Fe、N原子个数最简比为___________。该晶体的密度为___________(只列计算式)。