【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：

(1)为提高该反应中的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
a．增大压强　　　b．升高温度　　　c．通入过量水蒸气
(2)时，该反应的平衡常数。该温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，测得某一时刻反应混合物中、、、的物质的量分别为、、、。
①该时刻反应的浓度商___________(填计算结果)。
②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)时，该反应的平衡常数，该温度下，在容积为的密闭容器中投入与。反应达平衡时的转化率为___________。
(4)下图表示不同温度下，平衡转化率随的变化趋势。、和的三个温度中最大的是___________(填“”或“”或“”)，原因是___________。

已知：，
(5)实验发现，其它条件不变，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米，使用纳米时的物质的量分数更大的可能原因是___________。

【推荐2】Ⅰ、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应   
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

反应的___________
(2)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示：

若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________
(3)在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，用、表达，并化为最简式)。
(4)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”下同)。
②y点对应的___________z点对应的。
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
(5)火星大气由的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图：

写出电极反应式：___________。

【推荐3】已知C₃H₈的燃烧热（△H）为-2219.9kJ/mol，且C₃H₈和H₂O的汽化热分别为18.8 KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化热是指在一定温度下，1mol物质由液态变成气态的过程中所吸收的热量。)
(1)试计算8.8g以液化石油气存在的C₃H₈在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为____________。 
(2)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH₂,在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

①M点时, H₂的转化率为_________；压强： p₁________p₂(填“＞”“＜”或“=’’)
②反应速率： N点v_正(CO)_________M点v_逆(CO) (填“＞”“＜”或“＝’’)
③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(应始投料不变,在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=________(保留三位小数)， B、C、 D、 E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为________。
④某温度下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH (g)，达到平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为lmol、 lmol、lmol, 容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3molCO,此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“＝’’)，用数据说明理由___________________。
(3)以二甲醚(CH₃OCH₃)为燃料、氧气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性材料)。
①若KOH溶液足量，则负极的电极反应式为____________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.2mol,当有0.1mol二甲醚参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

【推荐1】丙烯是三大合成材料的基本原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯䝼、异丙醇、丙酮和环氧丙烷等，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙婉烷脱氢技术主要为直接催化脱氢和CO₂氧化脱氢。
（1）丙烷直接催化脱氢生成丙烯和氢气的反应中，产物的物质的量之比n(C₃H₆)：n(H₂)=____。
（2）丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应为吸热反应，反应中往往伴随副反应的发生(副反应中不生成丙烯和氢气)，丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别的为1×10 ⁴P和1×10 ⁵Pa)。

①1×10⁵ Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数变化的曲线分别为______________________。
②提高丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应平衡转化率的方法有____________、_____________。
③1×10⁵ Pa，500°C时，该反应的平衡常数K_p=____ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)Pa。
（3）CO₂氧化脱氢法，相关的主要反应如下：
I.C₂H₈(g) +CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+ H₂O(g)
Ⅱ.C₃H₈(g)+3CO₂(g)6CO(g)+4H₂(g)
CO₂和C₃H₈按物质的量之比1：1投料，在1023 K和保持总压恒定的条件下，研究一定时间内催化剂X对CO₂氧化C₃H₈制C₃H₆的影响，所得实验数据如下表：

催化剂	C3H8的转化率/%	CO2的转化率/%	C3H6的转化率/%
催化剂X	19.0	38.6	3.3

结合具体反应分析，一定时间内在催化剂X的作用下，CO₂氧化C₃H₈的主要产物是______， 判断的依据是_________________________。

【推荐2】汽车尾气中NO_x的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。
(1)利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

物质 温度℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

一定条件下，已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　△H=－393.5kJ·mol^-1
①请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式________________________________；
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是_______（填序号)；
a. T₁＞T₂b. T₁＜T₂c.无法比较
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_______________。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+6H₂O不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氨发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。
②曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是____________。
③曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m³·s)。
(3)NSR技术可实现NO_x的储存还原，NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
___________¹⁵NNO+H₂O

【推荐3】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题:
(1)已知 CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为-890.3 kJ/ mol，-283.0 kJ/mol，-285.8 kJ/ mol。利用甲烷制合成气的反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H。
根据上述数据能否计算△H________(填“能”或“否")，理由是_________
(2)在某密闭容器中通入 2mol CH₄和2mol H₂O(g)。在不同条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①△H_____(填"＜"、"＞""或"=") 0，P₁_____P₂，理由是_______________
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________________
③q点甲烷的转化率为______________________

【推荐2】重铬酸钾是一种用途广泛的化合物.以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钾的流程如下：

已知：①Cr₂O₃在碱性条件下容易被氧化；
②物质X是一种重要的化工原料，我国生产X的工艺由侯德榜先生研发；
③2CrO +2H⁺Cr₂O+H₂O K=1.0×10¹⁴
请回答下列问题：
（1）“煅烧”时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为__________；若“煅烧”操作最适宜的温度是800~900℃，则在实验室中进行“煅烧”操作时，应选择_______坩埚（填序号）。
A 陶瓷            B 玻璃             C 石英                    D 铁
（2）“煅烧”操作中既可加入NaOH固体，也可加入X固体提供碱性环境。流程中选择加入X的优点有____。
（3）在“滤液”中通入气体Y调节pH生成的沉淀主要有_________。
（4）采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，可将Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇。原理如图甲所示。

①a电极上的电极反应式为_______。
②若初始加入电解池中的c（Na₂Cr₂O₇）=2.0 mol/L，忽略电解过程中溶液体积变化.则当电解后右池中pH＜_____时，可以认为CrO已全部转化为Cr₂O [即c（CrO）<1.0×10^-5 mol/L]。
（5）请结合图乙中有关物质的溶解度曲线，简述由Na₂Cr₂O₇溶液制备K₂Cr₂O₇固体的实验方案：_________。

【推荐1】I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(？)+bB(？)cC(s)+dD(？)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少mol，C增加mol，D增加nmol。
(1)该反应的各系数a=_______，b=_______，c=_______，d=_______。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_______态、B_______态、D_______态。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH_______0。(填“>”、“＜”)
II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡。
(4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_______。
(5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(6)①一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=_______；
②若向该容器中再加入3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂_______a1(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐2】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+0₂(g) △H₁=-272.9kJ/mol
2H₂(g)+0₂(g)2H₂O(g) △H₂=-483.6kJ/mol
则4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=__________
(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₄==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	298	398	498	…
平衡常数(K)	4.1×106	K1	K2	…

K₁____K₂(填“>”或“<”),其判断理由是_____________。
(3)向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______(填字母)。
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
D.当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为__________。
(4)工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)氮碳比[]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂成NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当=_______时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________。

【推荐3】汽车尾气含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物(用N₂O表示)等气体，CO和N₂O为大气污染物。回答下列问题：
(1)CO₂分子的VSEPR模型为___________。
(2)用CO还原N₂O的能量变化如下图所示：

则反应　△H=___________kJ/mol
(3)在相同温度和压强下，1 mol N₂O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1___________催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N₂O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。

①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是上图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是___________。
A．气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系中CO的转化率不变D．比值不再变化
③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________。
④500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)。