1 . 将气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为。
(1)用表示内反应的平均反应速率为___________。
(2)反应前B的物质的量浓度是___________。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①增大压强___________；
②降低温度___________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．的体积分数不再变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．容器内压强不再发生变化
E．相同时间内生成的B的同时生成的D
(5)向平衡后的容器中继续充入，此时，v(正)___________v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

2 . 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．	B．(N2)=0.2mol/(L·min)
C．	D．

3 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________。
(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂       B．加压       C．增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比为1∶1

D．当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗

4 . 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是
   

A．0~10min内，Y(g)的平均反应速率为

B．相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高

C．平衡时，反应①的平衡常数

D．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

5 . 下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

9 . 和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

(1)内用表示该反应的化学反应速率为_______。
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_______。
A.升高温度        B.加入适宜的催化剂        C.缩小容器的体积
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．的消耗速率与的生成速率之比为1∶1

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)达到平衡时，的转化率为_______，此时混合气体中和的物质的量之比为_______。
(5)下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_______极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_______。

10 . 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，

B．时，反应达到最大限度，反应已经停止

C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好

D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率