2 . 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。
(1)将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。

   ___________。
(2)在的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．的转化率保持不变	B．混合气体的密度保持不变
C．断裂键同时形成键	D．容器内混合气体温度保持不变

(3)在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应：
．；
．   。
在不同压强下，当按进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示物质ⅰ的物质的量分数：)

①图2中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图2中，当、发生上述反应，反应达到平衡时，，则在内用的分压变化表示的速率___________，此时反应I中的转化率为___________(保留小数点后1位)。
③在压强为时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数___________(保留1位有效数字，用各组分的分压代替浓度计算平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)。

7 . 将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
Ⅰ.在活性Fe的催化下将CO₂加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下：
反应①：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)   ΔH₁ 平衡常数为K₁；
反应②：FeO(s)+H₂(g)Fe(s)+H₂O(g)     ΔH₂ 平衡常数为K₂；
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.5	2.0
K2	0.4	0.6

(1)由表中数据可知反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。700℃时总反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的化学平衡常数K₃=________。
Ⅱ. CO₂和CO加氢都可以制CH₃OH，热化学方程式分别为：
③ CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₃ = -49kJ·mol^-1，
④ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          ΔH₄ = -90 kJ·mol^-1
(2)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的反应为 ΔH =________；
(3)CO₂加氢制CH₃OH的过程中，为了提高CO₂的转化率，可以采取的措施是____________(任写1条)。
(4)已知反应④CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 的速率表达式为v(CO) =k·c^m(CO)·cⁿ(H₂) (k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)。T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(CO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	v(CO)/(mol·L-1·s-1)
①	0.01	0.01	2.0×10-6
②	0.02	0.01	4.0×10-6
③	0.01	0.02	8.0×10-6

分析上表中的数据，当速率以mol·L^-1·s^-1为单位时，k =________、m =________、n =________；在该温度下、在的密闭容器中，充入0.1mol ·L^-1 CO 和0.2 mol·L^-1 H₂，则起始化学反应速率v(H₂)= ________。