将4 mol H2和2 mol CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．△H>0 |
| B．p1<p2 |
| C．X点和Y点的化学平衡常数K(X)<K(Y) |
| D．在p2和316℃条件下反应10min，用CH3OCH3表示该反应速率为0.05mol/(L·min) |
更新时间：2024-03-18 09:09:34
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解题方法
【推荐1】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) ⇌C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
| A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
| B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 |
| C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1 |
| D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) |
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【推荐2】化学反应
在四个不同条件下进行。B、D起始为0，反应物A的浓度
随反应时间
变化情况如下表：
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ |
| 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ |
| 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是
A．实验1，反应在10至 内 |
B．实验2，A的初始浓度 ，还隐含的条件是加入了催化剂 |
| C．实验3的反应速率v3＜实验1的反应速率v1 |
| D．比较实验4和实验1，可推测该反应为吸热反应 |
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名校
【推荐3】由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
则下列说法不正确的是
+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| c/ mol·L－1 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
| A．在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 |
| B．25℃时该反应的平衡常数K=2.5 |
| C．120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% |
| D．为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 |
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【推荐1】利用传感技术可探究压强对2NO2(g) 
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是| A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深 |
| B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 |
| C．B、H两点对应的NO2浓度相等 |
| D．B点处NO2的转化率为6% |
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【推荐2】在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：
下列说法不正确的是
CO2(g)+H2(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：| 容器 | 容器类型 | 起始温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
| Ⅱ | 绝热恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | |
| A．达到平衡时，容器Ⅱ中n(H2)<0.4mol |
| B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ |
| C．反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) |
| D．平衡常数KⅠ=KⅡ |
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的体积，计算该反应的速率
对过氧化氢的分解有催化作用
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【推荐1】向恒容密闭容器中通入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深。如图表示为该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)的变化规律。X、Y分别是
N2O4(g)，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深。如图表示为该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)的变化规律。X、Y分别是| A．温度T，NO2的转化率a | B．温度T，混合气体的密度ρ |
| C．压强p，化学平衡常数K | D．压强p，混合气体的摩尔质量M |
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名校
【推荐2】碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法不正确的是
N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法不正确的是| A．该反应ΔH＜0 |
| B．正反应速率：M＞N |
| C．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各2mol，平衡时，NO的体积分数为40% |
| D．T1时，0~15min时的反应速率v(CO2)=0.08mol·L-1·min-1 |
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