1 . 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	550	650	750
K	3.2	1.0	0.4

A．650<T<750	B．0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1
C．平衡时，W的体积分数为40%	D．反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变

2 . 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.3   mol·L 溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

(1)配平该反应的化学方程式：_________。
___________________________KCl+__________________
(2)根据实验数据可知，该反应在0~7 min内的平均反应速率_________ mol·L·min。
(3)图2中阴影部分面积表示的是_________。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.3 mol·L 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2；分别向2个烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L 溶液；向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 mol·L 溶液；再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L 溶液。
实验3：取10 mL 0.1 mol·L 溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol·L 溶液。
①实验1探究的是_________，可以用_________的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的作用是_________。
③实验3探究的可能是_________。

3 . 下列数据表示化学反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是

A．	B．
C．	D．

4 . 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)。若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．v(NH3)=v(O2)	B．v(O2)=v(NO)
C．v(NO)=v(H2O)	D．v(O2)=v(H2O)

5 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

6 . 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．塑料制品中添加抑制剂	B．在食品中添加适量防腐剂
C．在糕点包装内放置小包除氧剂	D．工业上燃烧硫铁矿制取时，先将矿石粉碎

7 . I.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		和酸性溶液		溶液
		V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式_______。
(2)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______；通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是_______；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
II.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论_______填(“合理”或“不合理”)，原因_______。

8 . 回答下列问题
(1)在400℃时，将一定量的AB₂和14molB₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB₂+B₂ 2AB₃，已知2min后，容器中剩余2molAB₂和12molB₂，则：
①反应中消耗了_______molAB₂，2min后AB₃的物质的量浓度是_______。
②2min内平均反应速率：v(B₂)=_______。
③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。
(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①Z的产率是_______。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。

9 . 把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是

A．

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

C．达到平衡状态时B的转化率为50%

D．内B的反应速率

10 . 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol•L-1•min-1	B．6mol•L-1•min-1
C．0.6mol•L-1•min-1	D．0.4mol•L-1•min-1