解题方法
1 . 乙醇因其含氢量高、毒性低、价格低廉且来源广泛，成为理想的液态储氢载体之一。乙醇―水催化重整可获得
，其主要反应为：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知：298K时，相关物质的相对能量如下表：
则a=___________ 。
(2)在恒温恒容条件下，投入1mol
和3mol
发生反应
，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)科学家研究了Grubbs催化剂作用于乙醇水溶液重整产氢的反应，测得
(k为速率常数)与反应温度倒数(
)的相关关系及线性拟合如图1所示。请分析该反应的k随反应温度T的变化关系：___________ 。
下，
时，若仅考虑以上反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时
和CO的选择性及的产率随温度的变化如图2所示。
的选择性
①图中表示产率随温度变化的曲线是___________ (填字母)，判断依据是___________ 。
②一定温度下，加入
可以提高平衡时的产率，其原因是___________ 。
(5)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应
。若起始时气体的总压为p Pa，20min时达到平衡状态，测得
的物质的量分数为12.5%。
①平衡时气体的总压为___________ Pa(用含p的分数表示，需化简)。
②0~20min内，用浓度的变化表示的平均反应速率
___________ ；该温度下，上述反应的平衡常数
___________ 
(用含p的分数表示，需化简；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
，其主要反应为：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知：298K时，相关物质的相对能量如下表：
| 物质 | |  |  |  | |
相对能量/( ) | ―242 | ―393 | 0 | ―110 | a |
(2)在恒温恒容条件下，投入1mol
和3mol发生反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。| A．混合气体的密度保持不变 | B．混合气体的总压强保持不变 |
| C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 | D．产物的浓度之比保持不变 |
(3)科学家研究了Grubbs催化剂作用于乙醇水溶液重整产氢的反应，测得
(k为速率常数)与反应温度倒数()的相关关系及线性拟合如图1所示。请分析该反应的k随反应温度T的变化关系：
下，时，若仅考虑以上反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图2所示。
的选择性①图中表示
产率随温度变化的曲线是②一定温度下，加入
可以提高平衡时的产率，其原因是(5)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol
和6mol，一定温度下发生反应。若起始时气体的总压为p Pa，20min时达到平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。①平衡时气体的总压为
②0~20min内，用
浓度的变化表示的平均反应速率(用含p的分数表示，需化简；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
您最近半年使用：0次
2 . CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成
的原理为
（正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人
和
，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．
(1)温度
_______ 
（填“>” “<”或 “=”），判断依据是___________ ．
(2)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．
(3)a点：正反应速率逆反应速率__________ （填“>” “<”或 “=”，下同），逆反应速率：a_____ b．
(4)温度下，2～6min内的平均反应速率为__________ 
．
(5)温度下，CO平衡转化率为______________ ．
(6)CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：_____________ ．
的原理为 （正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．
(1)温度
（填“>” “<”或 “=”），判断依据是(2)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．
| A．混合气体密度不随时间变化 |
| B．气体总压强不随时间变化 |
| C．体积分数不随时间变化 |
| D．CO消耗速率等于生成速率 |
(3)a点：正反应速率逆反应速率
(4)
温度下，2～6min内的平均反应速率为．(5)
温度下，CO平衡转化率为(6)CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：
您最近半年使用：0次
3 . T℃时，在2L的密闭容器中，
（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．反应的化学方程式为 |
| B．适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C．初始时的压强与平衡时的压强比为10：11 |
D．若该反应在绝热容器中进行，也在 时达到平衡 |
您最近半年使用：0次
解题方法
4 . 将1mol 
充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：①
；②
。10min末，该反应达到平衡，此时
，
，下列说法错误的是
充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：① ；② 。10min末，该反应达到平衡，此时，，下列说法错误的是A． |
B．0～10min， |
C． |
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入少量氦气，则 的反应速率保持不变 |
您最近半年使用：0次
5 . 研究、在一定条件下与催化合成
等有机化工产品，对落实“双碳目标”具有重要的意义。在一定条件下、与可发生如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)反应II自发的条件是_______ (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应III正、逆反应的活化能分别为
、
，则_______ (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)某温度下，向一刚性容器中加入等物质的量和，发生反应III，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①下列说法正确的是_______ 。
a．a点时
b．60min内
c．相同条件下，减小CO浓度，
增大
d．平衡后，向容器中继续加入
和
，重新达到平衡，转化率不变
②已知
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数。a点时，
_______ 。
③70min时，升高温度，转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______ 。
(3)在密闭反应器中通入
和，分别在1MPa和5MPa下进行反应II和反应III。其和在含碳物质中的平衡组成(如的平衡组成为
)受温度的影响如图所示：
①5MPa时，表示和平衡组成的曲线分别是_______ 、_______ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②当和平衡组成均为30%时，的平衡转化率为_______ ，该温度下反应III的平衡常数
为_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对落实“双碳目标”具有重要的意义。在一定条件下、与可发生如下反应：反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)反应II自发的条件是
、，则(填“>”、“＜”或“=”)。(2)某温度下，向一刚性容器中加入等物质的量
和，发生反应III，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。①下列说法正确的是
a．a点时
b．60min内
c．相同条件下，减小CO浓度，
增大d．平衡后，向容器中继续加入
和，重新达到平衡，转化率不变②已知
，其中、分别为正、逆反应速率常数。a点时，③70min时，升高温度，
转化率(3)在密闭反应器中通入
和，分别在1MPa和5MPa下进行反应II和反应III。其和在含碳物质中的平衡组成(如的平衡组成为)受温度的影响如图所示：①5MPa时，表示
和平衡组成的曲线分别是②当
和平衡组成均为30%时，的平衡转化率为为
您最近半年使用：0次
6 . 乙烯可用于制备乙醇：
△H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol
(g)和a mol 
(g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[
]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量
、
、
由大到小的顺序为___________ 。
(2)
___________ (填“>”“<”或“=”)
。已知该反应的反应速率表达式为
，
，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是___________ (填字母)。
A．减小的倍数大于 B．减小的倍数小于
C．增大的倍数大于 D．增大的倍数小于
(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率___________ 
。温度下，反应的平衡常数K=___________ 。
(4)B点对应的体系中，a=___________ ；A、B、C点对应体系的气体总压强
、
、
由大到小的顺序为___________ (气体均看作理想气体)。
△H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量
、、由大到小的顺序为(2)
。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是A．
减小的倍数大于 B．减小的倍数小于C．
增大的倍数大于 D．增大的倍数小于(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内
(g)的平均反应速率。温度下，反应的平衡常数K=(4)B点对应的体系中，a=
、、由大到小的顺序为
您最近半年使用：0次
7 . 下列实验装置或设计能完成相应实验的是
A．装置甲测定表示的反应速率(单位： ) |
B．装置乙验证 正反应是放热反应 |
C．装置丙在空气中蒸发 溶液得到 |
| D．装置丁验证纯水具有微弱的导电性 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
8 . 已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为_______ 。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______ 。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为_______ 。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______ (填序号)。
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______ (填“反应物”或“生成物”)的方向移动。
请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向
您最近半年使用：0次
解题方法
9 . 在容积为2L的密闭容器中发生反应：
。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始
的变化关系，下列说法正确的是
。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始的变化关系，下列说法正确的是A．中， |
B．200℃，反应从开始到平衡的平均速率 |
C．由图乙可知，反应的 ，且 |
| D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大 |
您最近半年使用：0次
10 . 一定温度下，
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的
的体积(已折算为标准状况下)如表。
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
 | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A． 或 可以催化 分解 |
| B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率 |
| C．反应至6min时，分解率为50% |
D．0~6min的平均反应速率： |
您最近半年使用：0次
