2 . 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是___________。
(2)为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是___________(设溶液体积不变)。反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为___________，原因是___________。
(3)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
   
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
①t₁时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②反应的化学方程式是___________。
③B的起始的物质的量是___________mol，平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
④下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。
a．v(A)、v(C)之比为3：2                           b．A的质量保持不变
c．B的含量保持不变                                        d．生成1molB的同时生成3molA
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)，a极的电极反应式为___________。
   

4 . 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是

A．恒温，t1时再充入O3

B．0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C．υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正

D．平衡后降温，NO2含量降低

5 . 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L^-１，请填写下列空白：
(1)x值等于______；
(2)A的转化率为_____；　
(3)生成D的反应速率为______；
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)
(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。

6 . Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应方程式如下。
(1)已知键键能为键键能为键键能为。
若有完全转化为，理论上_______(选填“放出”或“吸收”)热量。
(2)为探究影响合成氨转化率的因素，小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下含量如下表(其他因素相同)。

压强/ 温度	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3%	81.5%	86.49%	89.9%	95.4%	98.8%
300	2.2%	52.0%	64.2%	71.0%	84.2%	92.6%
400	0.49%	25.1%	38.2%	47.0%	65.2%	79.8%
500	0.19%	10.6%	19.1%	26.49%	42.2%	57.5%
600	0.05%	4.5%	9.1%	13.89%	23.1%	3.14%

①当合成氨反应达到平衡状态时，若再升高温度，v(正)_______(填“增大”“不变”“减小”，下同)，v(逆)_______。
②请分析为什么工业合成氨压强通常控制在而不是选择更大的压强？_______。
Ⅱ．在恒温下，将的和的充入恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图。

(3)内，的平均反应速率是_______。
(4)设起始压强为p，平衡时压强为，则的值为_______。
(5)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是_______。

A．、、的物质的量比为1∶2∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而改变

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．反应速率：

7 . 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)     ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1。
①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变       b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H₂)               d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）
②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来        
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

8 . 某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t₁ min 时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。
（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH₃、H₂、N₂，在此 t₁ min 时间内，用H₂表示该反应的平均速率 v（H₂）为_____。
（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N₂完全反应为NH₃_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。
（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B 正反应速率与逆反应速率相等
C 容器内气体的密度不再发生改变
D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

9 . 将纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是

A．2v(B)＝v(C)

B．增大A的物质的量，化学反应速率加快

C．若B的质量分数不变，则反应达平衡

D．平衡后移除C，A的转化率增大

10 . 对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
Ⅰ．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零       B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化       D．容器内分子数不再发生变化
Ⅱ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。

(1)a电极上发生的反应类型为___________反应(选填“氧化”或“还原”)。
(2)探测仪工作时，电子从___________(选填“a”或“b”)极流出，a电极的电极反应式为___________。
(3)如果在外电路中有1mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为___________L。