名校
解题方法
1 . CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____ 。
②达到平衡时，H2的浓度为____ mol/L。
(2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____ 。
(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的____ 极，a电极反应式：____ ，b电极反应式：____ 。
(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)____ L。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=
②达到平衡时，H2的浓度为
(2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是| A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH |
| D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 |
(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)
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2022-05-12更新
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440次组卷
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3卷引用：河南省南阳市2021-2022学年高一下学期期中质量评估化学试题
名校
解题方法
2 . t℃时，将1mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
，测得4min时体系中有0.4molB和
C。请回答下列问题：
(1)
______ ，0～4min内用A（g）表示的平均反应速率为______ 
。
(2)下列表述能说明上述反应已经达到平衡状态的是______ （填字母）。
a．相同时间内，消耗A（g）和生成C（g）的物质的量之比为1：2
b．物质B（g）的质量分数不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．混合气体的密度不再发生变化
(3)某化学兴趣小组的同学为了研究上述反应的反应速率，将A（g）、B（g）在一定条件下反应，测得C（g）的反应速率随时间的变化如图所示。______ （填“放热”或“吸热”）反应，后测得速率为0的原因是______ 。
(4)已知：1molA（g）、B（g）、C（g）中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示。
上述反应在6min时达到平衡，此时测得A的物质的量浓度为
。
①A的平衡转化率为______ （
）。
②根据表中数据计算出该反应达到平衡过程中的能量变化为______ kJ（用含x、y、z的代数式表示）。
，测得4min时体系中有0.4molB和C。请回答下列问题：(1)
。(2)下列表述能说明上述反应已经达到平衡状态的是
a．相同时间内，消耗A（g）和生成C（g）的物质的量之比为1：2
b．物质B（g）的质量分数不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．混合气体的密度不再发生变化
(3)某化学兴趣小组的同学为了研究上述反应的反应速率，将A（g）、B（g）在一定条件下反应，测得C（g）的反应速率随时间的变化如图所示。
(4)已知：1molA（g）、B（g）、C（g）中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示。
物质 | A | B | C |
能量/（ | x | y | z |
。①A的平衡转化率为
）。②根据表中数据计算出该反应达到平衡过程中的能量变化为
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3 . 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料。已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1
(1)试写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：
①该反应的方程式为_______ 。
②2min内，用B表示的反应速率为_______ 。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.每消耗2mol A的同时生成1mol C E.A、B、C浓度之比为2：2：1 F.混合气体中A的质量分数保持不变
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______ 。
A.恒容通入He B.分离出B C.选择高效的催化剂 D.适当升高体系温度
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1
(1)试写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：
(2)800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：
①该反应的方程式为
②2min内，用B表示的反应速率为
③下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.每消耗2mol A的同时生成1mol C E.A、B、C浓度之比为2：2：1 F.混合气体中A的质量分数保持不变
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是
A.恒容通入He B.分离出B C.选择高效的催化剂 D.适当升高体系温度
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4 . 习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发
的利用技术，将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一。请回答下列问题：
(1)某科研小组用电化学方法将转化为
实现再利用，转化的基本原理如图甲所示。
①M极发生的电极反应式为_______ ；该电池电流流向为_______ (填“M→N”或“N→M”)。
②工作一段时间后，N电极室中的溶液
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由和
制备合成气(、
)，再由合成气制备
的反应转化关系如图乙所示，制备合成气的反应中，若生成
，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子的物质的量为_______ 。
(3)科学家提出以TO2为催化剂， 光热化学循环分解法，达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据入图丙所示，全过程的热化学方程式为_______ 。
(4)已知以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
一定温度和催化剂条件下，一定量的、和
(已知不参与反应)在总压强为
的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图丁所示。
①图丁中曲线b表示物质_______ 的变化(填“”“”或“”)。
②某温度下，
反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示
内的反应速率
_______ 
。
的利用技术，将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一。请回答下列问题：(1)某科研小组用电化学方法将
转化为实现再利用，转化的基本原理如图甲所示。①M极发生的电极反应式为
②工作一段时间后，N电极室中的溶液
(2)由
和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图乙所示，制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子的物质的量为 (3)科学家提出以TO2为催化剂， 光热化学循环分解法，达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据入图丙所示，全过程的热化学方程式为
| 物质的量 | 物质 | 完全断键所需吸收的总能量 |
| 1mol | | 1598kJ |
| 1mol | | 1072kJ |
| 1mol |  | 496kJ |
、为原料合成涉及的反应如下：反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
一定温度和催化剂条件下，一定量的
、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图丁所示。 ①图丁中曲线b表示物质
”“”或“”)。②某温度下，
反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示内的反应速率。
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2023-10-24更新
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147次组卷
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2卷引用：湘豫名校联考2023-2024学年高三上学期一轮诊断化学试题
5 . 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应
是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂
相应化学键需要的能量如下。若反应生成
，可_____ (填“吸收”或“放出”)热量_____ 
。
(2)恒温下，将1molN2和3molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____ mol/(L·min)，5min时反应过程体系总压强与初始时的总压强之比为_____
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应。为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。
(4)汽车尾气中含有的
是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：
电极为_____ (填“正极”或“负极”)，
电极上发生的电极反应式为_____ 。
(1)工业合成氨的反应
是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可。| 化学键 |  |  |  |
| 能量 |  |  |  |
(2)恒温下，将1molN2和3molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应。为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。
| A．充入氦气 | B．降低温度 | C．使用适合催化剂 | D．移出CO2 |
(4)汽车尾气中含有的
是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：电极为电极上发生的电极反应式为
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名校
6 . 已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
下列说法不正确的是
 |  |  |  |  |  |  | |
| 物质A | 40% | 30% | 10% | 5% | 4% | 2% | 0% |
| 物质B | 40% | 30% | 10% | 5% | 4% | 2% | 0% |
| 物质C | 15% | 30% | 65% | 60% | 40% | 20% | 1% |
| 物质D | 5% | 10% | 15% | 30% | 52% | 76% | 99% |
| A．物质D相比于物质C在该反应中更稳定 |
| B．反应1的活化能小于反应2的活化能 |
C．增大B气流的流速，处 的比值不变 |
| D．若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远 |
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2024-02-03更新
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377次组卷
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3卷引用：河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题
河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题 浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题（已下线）专题06 化学反应速率与化学平衡-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）
7 . 煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。
I．煤的气化的重要反应为
。
(1)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
II．煤的液化主要产品是甲醇等，甲醇是一种重要的基础化工原料，工业上可通过多种途径合成甲醇。
(2)二氧化碳和氢气在一定条件下也可合成甲醇：
。将
和
充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①___________ 0(填“>”或“<”)。
②1150K下，若2min时反应达到平衡，则0~2min内，
___________ 
。
③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数
___________ (
是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压
物质的量分数)。
I．煤的气化的重要反应为
。(1)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．单位时间内生成 的同时生成 |
B．混合气体中组分的质量百分含量： |
C．反应速率 |
| D．在恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不变 |
II．煤的液化主要产品是甲醇等，甲醇是一种重要的基础化工原料，工业上可通过多种途径合成甲醇。
(2)二氧化碳和氢气在一定条件下也可合成甲醇：
。将和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：①
②1150K下，若2min时反应达到平衡，则0~2min内，
。③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数
是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压物质的量分数)。
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解题方法
8 . 合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为________ 。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入
=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
①以下叙述不能 说明该条件下反应达到平衡状态的是_________ (填字母)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
e.3v(H2)=v(N2)
②反应20min时达到平衡，则0～20min内v(H2)=________ MPa•min-1，该反应的Kp=_______ MPa-2(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_________ 点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H＜0，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_________ 。
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH4溶液。已知：25℃时甲酸的Ka=1.75×10-5，NH3•H2O的Kb=2×10-5。则反应NH3•H2O+HCOOH
HCOO-+NH
+H2O的平衡常数K=________ 。
(5)化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图NH3如图。电极a上的电极反应式为：________ 。
2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入
=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示： ①以下叙述
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中
保持不变c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
e.3v(H2)=v(N2)
②反应20min时达到平衡，则0～20min内v(H2)=
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中
(3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H＜0，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因 (4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH4溶液。已知：25℃时甲酸的Ka=1.75×10-5，NH3•H2O的Kb=2×10-5。则反应NH3•H2O+HCOOH
HCOO-+NH+H2O的平衡常数K=(5)化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图NH3如图。电极a上的电极反应式为：
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2023-10-17更新
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209次组卷
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3卷引用：河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
9 . 2021年全国两会上“碳达峰”和“碳中和”被首次写入政府工作报告，的回收和利用越来越受到国际社会的重视。
I．利用合成甲醇。
(1)
___________ 。
(2)加氢制甲醇，甲醇与CO是主要产物，发生的平行反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①对于反应
，
，其中
分别为正逆反应速率常数，
为气体分压。则升高温度，
___________ (填“变大”“变小”或“不变”)；
②温度对该反应平衡体系中CO、
的百分含量影响如图甲所示，曲线a、b、c对应物质的化学式分别为___________ 、___________ 、___________ ；
③某温度下，向压强为p的恒容密闭容器中按
进行投料，若平衡时的产率为0.6，的物质的量为1.0mol，则平衡时容器内压强为___________ 。
Ⅱ.利用合成二甲醚
(3)合成二甲醚反应：
，将2mol
通入容积为2L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内的物质的量随时间的变化如图乙所示：
①30~40min内，消耗的平均反应速率为___________ ；
②能说明反应已达平衡状态的是___________ (填标号)。
a．
b．断裂2个H-H键，同时断裂2个H-O键
c．密闭容器内压强不变
d．混合气体的密度不变
(4)向一恒容密闭容器中充入3mol和6mol ，开始测得气体的总压为4.5MPa，在一定温度下合成二甲醚，10min后达到平衡，测得的转化率为50%，该反应的平衡常数
___________ 
(保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
的回收和利用越来越受到国际社会的重视。I．利用
合成甲醇。| 物质 |  |  |  |
| 燃烧热 |  |  |  |
(2)
加氢制甲醇，甲醇与CO是主要产物，发生的平行反应：Ⅰ.
Ⅱ.
①对于反应
，，其中分别为正逆反应速率常数，为气体分压。则升高温度，②温度对该反应平衡体系中CO、
的百分含量影响如图甲所示，曲线a、b、c对应物质的化学式分别为③某温度下，向压强为p的恒容密闭容器中按
进行投料，若平衡时的产率为0.6，的物质的量为1.0mol，则平衡时容器内压强为Ⅱ.利用
合成二甲醚(3)合成二甲醚反应：
，将2mol通入容积为2L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内的物质的量随时间的变化如图乙所示：①30~40min内，消耗
的平均反应速率为；②能说明反应已达平衡状态的是
a．
b．断裂2个H-H键，同时断裂2个H-O键
c．密闭容器内压强不变
d．混合气体的密度不变
(4)向一恒容密闭容器中充入3mol
和6mol ，开始测得气体的总压为4.5MPa，在一定温度下合成二甲醚，10min后达到平衡，测得的转化率为50%，该反应的平衡常数(保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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解题方法
10 . 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：①
②
根据盖斯定律，反应的
___________ 
，反应能在___________ (填“高温”或“低温”)自发进行。
(2)工业上合成甲醇的反应：，在一个密闭容器中，充入1molCO和
发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强
___________ 
(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是___________ (填标号)。
A．反应速率
B．容器内CO和物质的量之比为
C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：
①生成的最佳温度约为___________ 。
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：___________ 。
(4)对于气体参与的反应如反应④[
，
]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率
___________ 
。该反应的速率方程式为
，
，
、
表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度___________ (填“大于”、或“等于”)的变化程度。
)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。(1)已知：①
②
根据盖斯定律，反应
的，反应能在(2)工业上合成甲醇的反应：
，在一个密闭容器中，充入1molCO和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是 A．反应速率
B．容器内CO和
物质的量之比为C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答： ①生成
的最佳温度约为②温度升高，
转化率升高，但产物含量降低的原因：(4)对于气体参与的反应如反应④[
，]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率。该反应的速率方程式为，，、表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度的变化程度。
您最近一年使用：0次
2023-08-06更新
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470次组卷
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3卷引用：河南省兰考县第一高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
