【推荐2】甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一。
(1)甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应：(已知a、b均大于零)
Ⅰ：甲醇分解 ：CH₃OH(g)⇌ CO(g)+2H₂(g)            △H= +akJ·mol^-1
Ⅱ：水蒸气变换：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+ H₂(g)       △H= kJ·mol^-1
催化重整反应：CH₃OH(g) +H₂O(g)⇌CO₂(g)+ 3H₂(g)       △H=________kJ·mol^-1
(2)甲醇分解与水蒸气变换反应K_p与温度关系见下表：

反应	398K	498K	598K	698K	798K	898K
甲醇分解	0.50	185.8	9939.5	1.8×105	1.6×106	9.3×106
水蒸气变换	1577	137.5	28.14	9.339	4.180	2.276

①698K时．CH₃OH(g) +H₂O(g)⇌CO₂(g)+ 3H₂(g)的K_p=___________。(保留小数点后二位)
②在较高温度下进行该反应．发现平衡时体系中CO含量偏高的原因是_____________。
(3)甲醇水蒸气重整反应的可能机理如图甲所示．结合下表分析CH₃OH →CH₃O的主要反应为______________(填序号)，解释原因______________________________________________________________。

反应	活化能Ea/eV
A.CH3OH→CH3O+H	1.08
B.CH3OH→CH3+OH	1.90
C.CH3OH+OH→CH3O+H2O	0.09
D.CH3O→CH2O+H	1.39
E.CH3O→CH3O+O	0.98

(4)某研究小组对重整反应温度(T)与水醇比()进行优化，得到图乙、丙。

结合图乙分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系：________________.
②在图中用阴影画出最优化的反应条件区域(下图为乙和丙组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为CO物质的量分数)：______________

【推荐3】Ⅰ.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径。由CO₂制备甲醇的过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g) CO (g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝41.19 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₃＝－49.58 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的ΔS________(填“＜”“＝”或“＞”)0；反应Ⅱ的ΔH₂＝__________________。
(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂(假定仅发生反应Ⅲ)，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．断裂3 mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
B．CH₃OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的压强不变
Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据下图回答问题：

(3)根据图2，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16 g，则流经电路的电子的物质的量为____________。
(4)在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图3所示。写出a电极的电极反应式：_____________________。

【推荐1】研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型RuO₂催化剂作用下，使HCl转化为Cl₂的反应2HCl(气)+O₂(气)=H₂O(气)+Cl₂(气)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl2)/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是___mol·min^-1。
(2)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①t₁时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②0~4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=___mol·L^-1·min^-1。
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是___(填序号，下同)。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___。
a.v(CO₂)=v(CO)
b.单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO
c.容器中气体压强不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

【推荐2】（1）3.2g硫完全燃烧生成稳定的氧化物放出297.2kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：__________

（2）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H；已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	NN
435.9kJ	390.8kJ	192.8kJ	945.8kJ

则△H=_____________；在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______________；前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；

②在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(填字母)

A．增大B的物质的量B．降低温度

C．加入催化剂D．减小A的物质的量

③不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L^－1·s^－1，②v(B)＝1.0 mol·L^－1·s^－1，③v(C)＝1.2 mol·L^－1·s^－1，④v(D)=1.2mol·L^－1·s^－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。

【推荐3】Ⅰ.恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____ mol/(L·s)。
(2)x＝____。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。
A.压强不再变化                         B.v(A）_正=2v(B）_逆
C 气体密度不再变化                 D.A的百分含量保持不变
E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag₂O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O。试回答下列问题：
(1)Ag₂O 为电池的____极（填“负”或“正”），负极反应式为______。
(2)当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少______g。
(3)溶液中的 OH^-向________极迁移（填“Ag₂O”或“Al”）。

【推荐1】(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-190kJ/mol。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。
a. v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆
b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化     
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=__________mol·L^-1·min^-1，若继续通入0.40 mol SO₂和0.20molO₂则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol＜n(SO₃)＜_____mol。
(2)工业生成尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）=x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。

③图中的B点对应的NH₃的平衡转化率为___________。

【推荐2】科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备，反应原理是。请回答下列问题：
(1)已知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热)反应。
   
(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．
B．键形成的同时，有键形成
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．和的浓度之比为
②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是_______(填标号)。
A．降低温度        B．再充入        C．充入        D．加入合适的催化剂
(3)在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，_______；内的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)内的。
   
(4)—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
   
①在铂电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。
②石墨电极发生反应的电极反应式为_______。

【推荐3】І.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H₂、CO₂)在催化剂的作用合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.77kJ/mol
③CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
(1)反应③的ΔH₃=___________
(2)若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变	B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
C．容器中混合气体的密度保持不变	D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(3)在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5molCO₂和5molH₂发生反应①5min时达到平衡，测得CO₂还剩4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H₂)为___________。
②达平衡时反应①的平衡常数K为___________(填计算结果)。
Ⅱ.用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
(4)该实验中的指示剂应选择___________，判断滴定终点的方法为___________。
(5)该食醋中CH₃COOH的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)滴定过程中下列操作会导致测定的CH₃COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________

A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡

C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外

【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究NO_x的转化具有重要意义。
(1)已知：NO氢化反应2NO(g)+2H₂(g)2H₂O(g)+N₂(g) ΔH，物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和

物质	NO(g)	H2(g)	H2O(g)	N2(g)
标准生成热(kJ·mol-1)	90.25	0	-241.8	0

①ΔH=____kJ·mol^-1，已知该反应能自发进行，则所需条件为____(高温、低温、任意温度)。
②一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是____。
③某温度下，等物质的量的NO和H₂在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为___，该反应的平衡常数K_p=___。
(2)NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步进行。
Ⅰ．2NO(g)→N₂O₂(g) ΔH₁
Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂，其反应过程能量变化示意图如图1。

①决定NO氧化反应速率的步骤是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度___(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：___。

【推荐2】CO₂的有效转化有助于我国实现2060年“碳中和”目标。将CO₂和H₂在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。已知：

键能	C=O	H-H	C-H	H-0
kJ mol-1	803	436	414	464

(1)写出CO₂甲烷化生成气态水的热化学方程式_______。
(2)二氧化碳甲烷化反应体系中，存在副反应：CO₂(g)+ H₂(g)= CO(g)+H₂O(g) ΔH>0;向1L恒容密闭容器中通入1mol CO₂和5 mol H₂，测得相同反应时间内，不同催化剂作用下温度对CO₂转化率和CH₄选择性的影响如图所示。
   
CH₄选择性=×100%
①写出一种既能提高二氧化碳甲烷化的反应速率又能提高甲烷产率的措施_______。
②反应温度在260℃~320℃之间时，应选择_______为催化剂，该温度范围内，升高温度CH₄的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
③温度高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂的转化率随温度升高显著上升的原因是_______。
④若A点表示320℃时的平衡状态，则此时容器中CH₄的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b的表达式表示)。

【推荐3】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_______。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=-112.3kJ/mol
③NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) ∆H=-234kJ/mol
(2)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ∆H=+669.62 kJ/mol；该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是_______。

A．增大CO2的浓度

B．取走一半C6H12O6

C．加入催化剂

D．适当升高温度

(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是_______；
②写出总反应的化学方程式_______。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)；根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则∆H_______0。(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______；B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=_______。