1 . 2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：
（1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：
①顺：
。
②反：

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．顺－C₄H₈的含量保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C₄H₈的含量，可采取的措施是___________________________。
（2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g) △H<0
Ⅱ．Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)   
则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。

②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为________mol/(L·min)。
   
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。
a．平衡常数K增大             b．CO的浓度减小             c．v_逆[Ni(CO)₄]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

2 . 二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：
①CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H₁=-49.1kJ·mol^-1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H₂=-24.5kJ·mol^-1
③2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）   △H₃
（1）△H₃=________kJ·mol^-1。
（2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH₃OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
n（CH3OH）/mol	1.02	0.4	0.2	0.02	0.02

①前2min内，H₂O（g）的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH₃OH（g）0.02mol、CH₃OCH₃（g）1.0mol，此时该反应中υ_正________υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH₃OH）=________。
（3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO₂转化率影响的实验数据如图所示。

结合图象，可得出CO₂平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：
a：________；
b：________。

3 . H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________________。
②达到平衡时，H₂的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度            B.加入催化剂            C.增大压强            D.及时分离出CH₃OH
（3）工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变

4 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

5 . 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①MN；②NQ。反应①的速率v₁=k₁c(M)，反应②的速率v₂=k₂c(N)，式中k₁、k₂为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是

A．反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低

B．温度高于T1时，总反应速率由反应①决定

C．欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间

D．体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)

6 . 合成氨技术的发展开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口的生存问题。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式：_______。
②以上历程须克服的最大能垒为_______eV。
(2)某合成氨速率方程为。

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

①根据表中数据，_______。
②在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______(填字母)。
a.有利于平衡正向移动
b.防止催化剂中毒
c.提高正反应速率
(3)在一定条件下，向某反应容器中投入，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示。

①温度、、中，由低到高为_______，M点的转化率为_______。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5。温度为时，由M点计算_______(计算结果保留一位小数)。

7 . 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应的平衡常数表达式为_______。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_______(填写编号)。
a.一定增大            b.一定减小            c.可能增大            d.可能减小            e.可能不变
(2)向2L某密闭容器充入1molCO₂和4molH₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0~5min内CO₂的平均反应速率为_______。
(3)CO₂还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为_______。
(4)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N₂)：n(H₂)=1：3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率
c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M点对应H₂的转化率为75%

8 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为___________，温度降低，平衡常K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得5min末CO₂的物质的量变化了0.5mol。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___________。

9 . 二甲醚是重要的有机合成原料，工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂)制备二甲醚，其主要反应如下。
反应ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；
反应ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；
反应ⅲ：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。
(1)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入4 mol CO(g)和8 mol H₂(g)制备二甲醚，4 min时达到平衡，平衡时CO(g)的转化率为80%，c(H₂)=1.4 mol·L^-1，且c(CH₃OH)=2c(CH₃OCH₃)。反应ⅲ的平衡常数K_c=_______(保留三位有效数字)。
(2)实际工业生产中，需要在260 ℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01 mol CO(g)和0.02 mol H₂(g)，为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(CO)∶n(H₂)=1∶2、进气流量0.03 mol·min^-1持续通入原料，同时控制出气流量。①已知出气流量为0.02 mol·min^-1，单位时间内CO(g)的转化率为60%，则流出气体中CO₂(g)的百分含量为_______。②需控制出气流量小于进气流量的原因为_______。
(3)在Zn_xO催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为______________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为_______。

10 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题：
(1)合成氨反应为 ，理论上___________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。
(2)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式：___________。
②以上历程须克服的最大能垒为___________eV。
(3)在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率___________，该反应的___________(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．氨气的体积分数保持不变                                        b．容器中氢氮比保持不变
c．和的平均反应速率之比为1∶2                    d．气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中___________(填“d”“e”“f”或“g”)点。