1 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应       
(1)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N₂表示的平均反应速率为_______。
(2)该反应平衡常数表达式为K=_______，在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，则a_______0(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(3)当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，平衡向_______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)，氮气的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。使用催化剂反应的ΔH会_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(4)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中，开始时放入1molN₂和3molH₂，达到平衡后生成了amolNH₃。
①若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3amol，则开始时放入H₂的物质的量为_______mol(平衡时NH₃的质量分数原平衡相同)。
②若开始时放入xmolN₂、6molH₂和2molNH₃达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为ymol和3amol，则y=_______。平衡时H₂的物质的量_______(选填一个编号)。
A.大于6mol       B.等于6mol       C.小于6mol       D.可能大于、小于或等于6mol

2 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
   
(1)工业上用，为原料制备粗硅。反应的化学方程式为_______。
(2)反应Ⅲ生成2mol Si(s)时，_______(填“吸收”或“放出”)_______热量。
(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6。
①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．                                               B．硅的质量保持不变
C．HCl的质量分数保持不变                                        D．保持不变
Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
   
(4)电极X为_______(填“正极”、“负极”)。
(5)电池工作时，质子通过交换膜_______(填“从左到右”“从右到左”)迁移。
(6)正极的电极反应式为_______。

4 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

5 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
(1)合成氨反应，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在容器中发生反应，前内，__________，放出的热量为___________。
②时采取的措施是__________。
(2)已知初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①A、B两点的化学反应速率_________（填“>”“”成“=”）。
②在、下，的平衡转化率为___________（计算结果保留小数点后1位）
③随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是（写两点）______________________，__________。
(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（）。

催化剂
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是___________（填催化剂的化学式）。某温度下，作为催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为，该温度下反应的压强平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
(4)电厂烟气脱离氮的主反应①：，
副反应②：。测得平衡混合气中和含量与温度的关系如图。在时，平衡混合气中含量随福度的变化规律是______________________，导致这种变化规律的原因是___________（任：答合理的一条原因）。

6 . 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：
。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】实验数据如表所示。

编号	t/℃			催化剂的比表面积/
Ⅰ	280			80.0
Ⅱ	t			120
Ⅲ	360			80.0

【图像分析与结论】三组实验中的浓度随时间的变化如图1所示(曲线Ⅰ表示实验Ⅰ)。

(1)实验数据表格中，_________；_________。
(2)第I组实验中，从反应开始到达到平衡用时，用表示该反应在此段时间内的反应速率为_________。
(3)要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线_________和曲线_________(填“I”、“a”或“b”)。
(4)从影响反应速率的角度分析，由曲线I和a可得出的结论是_________。
【拓展探究】该课题组进一步探究催化剂对转化的影响。
(5)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。
①若低于200℃，图2中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_________；
②m点_________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明你判断的理由_________。

7 . 向一体积不变的密闭容器中加入3 mol A、0.9 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应 。各物质浓度随时间变化如图1所示，图2为时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种不同的条件(图1中阶段未画出)。

(1)能说明时刻该反应已达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的平均相对分子质量不变	B．A和B转化率相等
C．	D．A和C的物质的量的比值保持不变

(2)该容器的容积为_______L。
(3)若min，则阶段物质B的反应速率_______。
(4)时刻反应的平衡常数为_______(只写计算式)。
(5)阶段改变的条件可能为_______。
(6)阶段A的物质的量减少了0.01 mol，此过程中容器与外界的热交换为a kJ，则_______kJ/mol(用含有a的代数式表达)。
(7)在相同条件下，若起始时间向容器中加入2 mol A、1 mol B和1.3 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量_______时刻C的百分含量(填“>”“<”或“=”)。

8 . T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是

A．时反应到达c点，

B．随增大，的百分含量不断增大

C．b点时反应的平衡常数

D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动

10 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义
I.可逆反应   ，℃时在容积为4L的恒容密闭容器中通入2molX和6molY发生反应。
(1)5min时反应达到平衡状态，气体总物质的量为6.4mol求：
①达平衡时的转化率为_______(用百分数表示)，0-5min内该反应中的平均速率_______
②下列叙述一定可以标志该反应达到平衡状态的是_______
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变       B.和的转化率相等
C.混合气体的密度保持不变       D.气体的颜色不再发生变化
(2)对于该反应，既可以提高平衡体系中Z百分含量，又能加快反应速率的措施是_______(填序号)
A.升高温度       B.将平衡体系中的分离出来
C.向平衡体系中再通入一定量       D.通入一定量氦气以增大体系压强
E.加入合适的催化剂
II.工业上以、为原料合成的反应原理为：
   该反应由两个分步反应构成：
第一步：   
第二步：   
回答下列问题：
(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol合成，反应达到平衡时，容器中为0.6mol，CO为0.2mol，此时的浓度_______mol/L，第二步反应的平衡常数K=_______。
(4)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示：

压强、、由小到大的顺序为_______，当温度为时，三条曲线几乎交于一点的原因是：_______。