1 . 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．其他条件不变，时萃取反应已停止

B．增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小

C．萃取反应的正反应速率：

D．段平均反应速率

2 . 甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题：
Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，将8 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。

(1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___ (填序号)。
A．容器内气体的压强保持不变                 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．υ_逆(CO₂)=3υ_正(H₂)                              D．混合气体的密度不变
E．n(CO₂)：n(H₂)保持不变                           F．CO₂的物质的量分数不变
(2)a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。
(3)前12min，用CH₃OH表示的反应速率为_____。平衡时CO₂ 的转化率为___。(计算结果均保留两位有效数字)
Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(4)电极A为燃料电池的_____(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_____。
(5)当电路中通过2mol电子时，消耗O₂的体积为_____ L(标准状况)；电极B附近溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

3 . 2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，经2min后B的浓度减少0.3mol·L^-1.下列说法正确的是

A．用A表示2min内的反应速率是0.1mol·L-1·min-1

B．2min末容器内气体的压强比起始时压强小

C．当C、D浓度之比不变时说明反应达平衡状态

D．缩小容器体积，正、逆反应速率均增大

5 . HI受热发生反应：。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0～40min内，

B．20min时，HI的转化率为18%

C．120min时，

D．加入高效催化剂，达到平衡时t＞120min

6 . 在某密闭容器中发生反应：，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

7 . 某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至的平均反应速率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)时，___________(填“”、“”或“”下同)，时，转化率___________。
(4)若时向容器中通入氩气(容器体积不变)，的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，时，压缩容器体积，反应速率会___________。
(5)若均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。

A．三种气体的浓度相等

B．气体的体积分数不随时间变化

C．混合气体的总压强不随时间变化

D．反应速率

(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1
2
3
4

8 . 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是

实验序号	实验温度	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间
甲	25	2	0.06	3	0.3	5	12
乙		2	0.06	5	0.3
丙	35	2	0.06		0.3	3

A．

B．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响

C．反应的离子方程式为

D．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为

9 . 金表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：

	0	20	40	60	80	100
	0.100			0.040	0.020	0
	0	0.020
	0		0.020

下列叙述不正确的是

A．提高反应物浓度，反应速率不变

B．

C．其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为

D．当升高温度，反应时可能小于

10 . 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2mol H₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，
测得CO(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)1 min到3 min内，以CO表示的平均反应速率v(CO)=___________ mol/(L·min)。
(2)改变下列条件对反应速率无影响的是___________ (填标号)。

A．升高温度	B．加入合适的催化剂
C．保持压强不变，充入氩气	D．保持体积不变，充入氩气

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(4)平衡时H₂的转化率为___________，平衡时压强与起始时压强之比为___________。
(5)已知断开1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1944 kJ，则断开1 mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。
(6)CH₃OH和O₂形成的燃料电池的结构如下图所示。则电极c的反应式为___________，若转移2 mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。