1 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
   
(1)工业上用，为原料制备粗硅。反应的化学方程式为_______。
(2)反应Ⅲ生成2mol Si(s)时，_______(填“吸收”或“放出”)_______热量。
(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6。
①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．                                               B．硅的质量保持不变
C．HCl的质量分数保持不变                                        D．保持不变
Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
   
(4)电极X为_______(填“正极”、“负极”)。
(5)电池工作时，质子通过交换膜_______(填“从左到右”“从右到左”)迁移。
(6)正极的电极反应式为_______。

2 . Ⅰ、在恒温下，将4mol的和2molCO(g)充入1 L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：

(1)0～5min内，的平均反应速率是___________mol∙L⁻¹∙min⁻¹；CO(g)的平衡转化率为___________。
(2)设起始压强为p，平衡时压强为，则的值为___________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。
(3)下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是___________(填选项)；
A．
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N−H键的同时有2个C=O键断裂
(4)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出气体	B．适当升高温度
C．加入少量	D．选择高效催化剂

Ⅲ．
(5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)：
②a极的电极反应为：___________。
(6)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为，则高铁电池放电时正极的电极反应式是___________。

3 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

4 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小

B．d点有ν正=ν逆

C．正反应速率v(b)=v(d)

D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

5 . 一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．若，则

B．若时刻升高了温度，则该反应的

C．若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则

D．保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时A的转化率小于50%

6 . 在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为

A．

B．

C．

D．

8 . 在2L密闭容器中通入A和B气体进行反应2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，测得c(A)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0∼5min内，v(B)=0.05mol/(L·s)

B．5min时测得C的物质的量为0.5mol，则x=2

C．若x>3，5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

D．若x>3，5min时该反应的v(正)小于11min时的v(逆)

9 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义
I.可逆反应   ，℃时在容积为4L的恒容密闭容器中通入2molX和6molY发生反应。
(1)5min时反应达到平衡状态，气体总物质的量为6.4mol求：
①达平衡时的转化率为_______(用百分数表示)，0-5min内该反应中的平均速率_______
②下列叙述一定可以标志该反应达到平衡状态的是_______
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变       B.和的转化率相等
C.混合气体的密度保持不变       D.气体的颜色不再发生变化
(2)对于该反应，既可以提高平衡体系中Z百分含量，又能加快反应速率的措施是_______(填序号)
A.升高温度       B.将平衡体系中的分离出来
C.向平衡体系中再通入一定量       D.通入一定量氦气以增大体系压强
E.加入合适的催化剂
II.工业上以、为原料合成的反应原理为：
   该反应由两个分步反应构成：
第一步：   
第二步：   
回答下列问题：
(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol合成，反应达到平衡时，容器中为0.6mol，CO为0.2mol，此时的浓度_______mol/L，第二步反应的平衡常数K=_______。
(4)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示：

压强、、由小到大的顺序为_______，当温度为时，三条曲线几乎交于一点的原因是：_______。

10 . 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若，则内的化学反应速率为

D．时，气体的转化率约为33.3%