1 . 在温度T₁时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生反应：，5min后反应达到平衡，CO₂的转化率为20%。下列说法正确的是

A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.03mol/(L·min)

B．该温度下反应平衡常数的值为0.014

C．当3v正(CO2)=v正(H2)时，说明反应已达到平衡状态

D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

2 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分
   
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：       
       
       
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：
∆H=___________kJ/mol
(2)用煤气化后得到的合成氨：        。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
   
a．t₁时可能增大了的浓度                            b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度                                     d．t₄时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应       ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

3 . I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

编号	温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
		浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。
(2)实验①、②、③所加H₂C₂O₄溶液均要过量，发生反应的化学方程式是_____。
(3)实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____对化学反应速率的影响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_____。
Ⅱ.在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂，生成S的反应分两阶段完成(如图1所示，已略去产物H₂O)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如图问题：
   
(5)分析可知X为(填化学式)_____。
(6)0～t₁时间段的温度为_____。
(7)0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_____。

4 . 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1	B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1
C．v(D)=0.7mol•L-1•s-1	D．v(C)=1.5mol•L-1•min-1

5 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

6 . Ⅰ、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X：
(1)CO₂的电子式为_______；该反应的化学反应方程式为_______。
(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n[CO2(g)]/mol	1.00	0.50	0.35	0.25	0.25
n[CH3OH(g)]/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②为了加快反应速率，可采取的措施有_______(任写两点)。
(3)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其正极的电极反应式为_______。
Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1。求：
(4)x的值为_______。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应速率由快到慢顺序为_______。
①       ②v(B)=3mol/(L·min)   ③     ④v(D)=8mol/(L·min)

7 . 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是

A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成

B．该反应中只有作氧化剂

C．元素非金属性

D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，v(HCl)=0.02mol·L-1·s-1，则

9 . “液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO₂(g)和2.0molH₂O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应适宜选用的催化剂为Y

B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率

C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1

D．a、c点都为该条件下的平衡点

10 . 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B．x=4

C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态