【推荐1】可用“沉淀法”除去粗盐中的、、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。
   

	沉淀剂1	沉淀剂1	沉淀剂1	过滤方式	检测结果
实验1	溶液	NaOH溶液	溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验2	溶液	溶液	NaOH溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验3	NaOH溶液	溶液	溶液	逐一过滤	大量沉淀
实验4	溶液	NaOH溶液	溶液	一起过滤	大量沉淀

(1)实验1中加入沉淀剂3后会生成_______(填化学式)。
(2)“除杂4”发生反应的离子方程式有_______。
(3)“操作X”为_______。
(4)查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。
①提出假设：

	依据	假设
假设1	实验1和2中检测时出现少量浑浊	_______(填化学式)能增大溶解度
假设2	实验3中检出量明显高于1和2	NaOH能明显增大溶解度
假设3	_______(将内容补充完整)	NaOH或能明显增大溶解度

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度

	探究1	探究2	探究3	探究4
实验流程
试剂	饱和食盐水	2 NaOH溶液	0.5 溶液	蒸馏水
现象	少量浑浊	大量沉淀	大量沉淀	无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有_______。
③实验分析：实验3中溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出的原因是该体系中“同离子效应”_______“盐效应”(填“大于”或“小于”)。
④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中含量，必须_______。

【推荐3】锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和等物质，从中回收的工艺流程如图。

(1)“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)“灼烧”的目的是为了除去_______。
(3)的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______。
(4)“还原”过程中，溶解的离子方程式为_______；溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(5)“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣X，其主要成分为。若改变滴加顺序，改为“向中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多_______杂质。
(6)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：。电池工作时：

①石墨棒做_______(填“正极”或“负极”)。
②电池工作时，向_______方向移动(填“石墨棒”或“锌筒”)。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为_______。

【推荐2】了解原理就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。请用学习的相关原理回答问题。
(1)已知：电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5；K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。
则：①CH₃COONH₄溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是____。
②对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____(填字母)
A．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
B．常温下，在pH=3的醋酸与pH=11醋酸钠溶液中，由水电离出的c(H⁺)都是1×10^-11 mol·L^-1
C．常温下，等浓度等体积的醋酸和醋酸钠混合后，溶液中2c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)
D．25℃时，向0.1 mol·L^-1醋酸中滴加NaOH至溶液中c(CH₃COO^-)：c(CH₃COOH)=9：5，则溶液pH=9
(2)在25℃时，浓度相等的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄ ④(NH₄)₂CO₃四种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序是____。(用序号回答)
(3)利用下列装置可以验证不同化合价铁的氧化还原能力。

①电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。则盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的进入___电极溶液中。
②电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极溶液中的电极反应式为____；则Fe²⁺氧化性小于____。
(4)金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。金属阳极钝化法是一种金属防腐的处理方法。如图是金属阳极钝化法在Al表面形成致密Al₂O₃氧化膜，则石墨电极附近产生的气体是____(填化学式)；该阳极的电极反应式____。