1 . 在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是
   

A．由图Ⅱ可知反应的，且

B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

C．200℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)<v(逆)

2 . 在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是

A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)

B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C．从表中可以看出T＞200℃

D．在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应

3 . 反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L^-1·s^-1　②v(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1　③v(C)=0.5 mol·L^-1·s^-1　④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1，则反应速率由快到慢的顺序为

A．④>③>①>②	B．②>④>③>①
C．②>③>④>①	D．④>③>②>①

4 . 由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素同时生成液态水的热化学反应方程式：___________。
(2)某密闭容器中存在反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，起始时容器中只有a mol/LCO和b mol/L H₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________K₂(填“>”“<”或“=”)；
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁___________α₂(填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”)。
(3)最近有人尝试用H₂还原工业尾气中SO₂，该反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(写化学式)，0～t₁时间段的温度为___________，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为___________。
②总反应的化学方程式为___________。

5 . 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^-1 _。下列叙述不正确的是

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1

C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小

D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol

6 . 反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为(   )
①v(A)=0.02mol·L^-1·s^-1；
②v(B)=0.6mol·L^-1·min^-1；
③v(C)=0.3mol·L^-1·min^-1；
④v(D)=1.2mol·L^-1·min^-1
其中表示该反应速率最慢的是(   )

A．①

B．②

C．③

D．④

7 . 随着社会的发展 ，环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。
I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体 ，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示 。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。
(2)反应开始至20min，v (NO) =_________mol/ (L• min) 。
(3)下列说法正确的是__________。       
a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化
b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L
d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态
e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快
II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展 ，相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“ a” 或“ b” ) 发生的电极反应式为______________。
(2)为使电池持续放电 ，交换膜需选用 ___________交换膜(填“阳离子” 或“阴离子”或“质子”)。
(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。

8 . 某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。
（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。
（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

9 . 研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol^－1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。

(2)为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=－574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g) △H₂=－1160 kJ/mol
③CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
则△H₃=___________。
(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl₂(g)2 ClNO(g)   △H＜0
①一定温度下，将2 molNO与2 molCl₂置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl₂)=___________mol·L^－1·min^－1。下列可判断反应达平衡状态的是___________(项序号字母)。
A 混合气体的平均相对分子质量不变
B 混合气体密度保持不变
C NO和Cl₂的物质的量之比保持不变
D 每消耗1 mol NO同时生成1molClNO
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。
A 升高温度                    B 缩小容器体积
C 再充入Cl₂气体            D 使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl₂)的变化图象如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl₂)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。

(4)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆 =k_1逆c (N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正=k_2正c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁___________E₂(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为___________。

10 . 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)