【推荐1】化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。
(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把___能转化为___能的装置。
II.水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。
(2)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO₂，则该反应的速率v(CO)为___。
(3)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下。
i.H₂(g)+CoO(s)Co(s)+H₂O(g) △H₁
ii.CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO₂(g) △H₂
①反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=___(用△H₁、△H₂表示)。
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是___。

a.该反应放热
b.反应B活化能大于反应A
c.使用催化剂降低反应的△H，反应速率加快
d.该反应经过两步基元反应完成

【推荐2】实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=x
已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则x=__kJ·mol^－1。(标准摩尔生成焓：CH₄(g)－75kJ/mol；H₂O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H₂(g)－0kJ/mol)
（2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH₄和4molH₂O。

容器	温度/℃	体积/L	CH4平衡浓度/mol·L－1	平衡时间/min
甲	400	1	1.5	5.0
乙	500	1	x	t1
丙	400	2	y	t2

①平衡前，容器甲中反应的平均速率(H₂)=__mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；
A．3v(CH₄)_正=v(H₂)_逆            B．CH₄和H₂O的转化率相等
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变
②平衡后，乙容器中CH₄的转换率较丙低，其原因是__，其中t₁__t₂(填“>”、 “<”或“=”)。
（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H₂CO₃溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：

常温下，碳酸的一级电离常数K_a1的数量级为__；其中碳酸的K_a1>>K_a2，其原因是__。
（4）我国科学家根据反应CO₂C+O₂↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO₂，发生的相关反应为：①CO₂+O^2－=CO₃^2－，②2CO₂+O^2－=C₂O₅^2－，然后CO₃^2－在阴极转化为碳单质和__；C₂O₅^2－在阳极发生电极反应，其方程式为__。

【推荐3】现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I．化学能与电能之间可以相互转化。
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____
A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO₂反应D．H₂与Cl₂燃烧反应
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________________。
②电池工作时OH^-向_________移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为__________。
II．在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂，图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO₃)=________。
②反应达到平衡时，SO₂的转化率为______________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。
A．v(SO₃)=v(SO₂)B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变D．混合气体的总物质的量不再改变

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为______。
(2)“碱洗”步骤的目的是______。
(3)“沉铁”步骤加入H₂O₂溶液，其主要反应的离子方程式为_______。
(4)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(5)该流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。
(6)Zn和K₂FeO₄可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为______；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为______(任写一点)。

【推荐3】由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。
(2)电流的方向是_____。
(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏加 德罗常数的值，溶液体积不变)。

【推荐1】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。

请回答：
(1)C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：______(填离子符号)。
(2)A与B能形成多种化合物，写出能使溴的CCl₄溶液褪色且相对分子质量最小分子的结构简式______，工业上利用其中一种物质与水反应制取乙醇，写出该反应的化学方程式______。
(3)A、C、D、E四种元素形成的化合物可与D元素最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式是______。
(4)B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极电极反应式：______。

【推荐2】如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察。

(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于___________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出正极电极反应式___________。
(3)若试管内液面下降，则发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出负极电极反应式：___________。
(4)若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在溶液___________(填“甲”或“乙”)中腐蚀的速率快。

【推荐3】科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中_____。
(2)0－内，的反应速率为_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度                      b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量       d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式____。