【推荐1】某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_____探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	__	____	_____
③	___	粗颗粒	______
④	___	______	______

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图，依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。_____________

【推荐2】煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H₂、CH₄、CO、C₂H₂等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题：
(1)利用H₂可以进行人工固氮，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。下表为该反应中部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量)：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能(kJ∙mol-1)	946	436	391

若有0.5 mol N₂发生上述反应，则___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________ kJ。
(2)通过反应CH₄(g)+H₂O(g) 3H₂(g)+CO(g)，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2.0 mol CH₄(g)和4.0 mol H₂O(g)，发生如上反应，测得CH₄(g)的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8
n(CH4)/mol	2.0	1.2	0.8	0.5	0.5

① 2～4 min内，用CH₄表示的化学反应速率v(CH₄)=___________mol·L^-1·min^-1。
② 4min时，H₂O的消耗速率___________CH₄的生成速率(填“>”“<”或“=”)。
③ 反应达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为___________%(小数点后保留一位)。
④ 能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．容器内CH₄、H₂O的浓度之比为1∶1
B．3v(H₂)=v(CO)
C．混合气体的密度保持不变
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E．混合气体的压强不随时间而变化
(3)CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】KI—溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该反应的离子方程式为___。
(2)该实验的目的是探究__对反应速率的影响。
(3)实验试剂除了1mol•L^-1KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液外，还需要的指示剂是__。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是__。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。

A．温度	B．指示剂的浓度
C．试剂的用量(体积)	D．试剂添加的顺序

(5)若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	V1	2.7
3	1.0	V2	2.0	3.0	3.9

请回答：（1）表中V₁=___________，V₂=___________。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。
（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝ ________________________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。（忽略反应过程中温度变化）

①该小组同学提出的假设是_______________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0	A	t

表中加入的固体A是_______________。（写化学式）
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________
（5）工业上可用电解K₂MnO₄溶液的方法制取KMnO₄，则电解时，阳极发生的电极反应式为____________________________________。

【推荐1】甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
（1）将2.0 molCH₄和3.0molH₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知压强为p₁，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_________。
②图中的p₁_______ p₂（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H₂体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可提高H₂转化率的是__________。
A.升高温度                                     B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.再充入2 molCO和2molH₂ D.充入He，使体系总压强增大

【推荐2】某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据：

t/min	0	1	3	5	9	10	14
X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
Y/mol	2.00	1.80	1.50	1.30	1.10	1.10	1.10
Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

(1)体系中发生反应的化学方程式是___。
(2)该反应在0～3min内v(Z)=___ (精确到0.001)mol/(L∙min)。
(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___。
(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)。曲线1、2、3所对应改变的实验条件分别是：1___，2___，3___。

(5)如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α₁，则α₁___α(填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：v_(正)___v_(逆)( 填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐1】第五届联合国环境大会(UNEA5)于2021年2月份在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO₂，氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
①2NH₃(g)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=a kJ·mol^-1
②(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=2NH₄HSO₃(aq) ΔH=b kJ·mol^-1
③2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH=c kJ·mol^-1
反应NH₃(g)＋NH₄HSO₃(aq)＋O₂(g)=(NH₄)₂SO₄(aq)的ΔH=_______kJ·mol^-1。(用含a、b、c的代数式表示)
(2)SO₂可被NO₂氧化：SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)。当温度高于225 ℃时，反应速率v_正=k_正·c(SO₂)·c(NO₂)，v_逆=k_逆·c(SO₃)·c(NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_______。
(3)在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：
   
①压强：p₁_______(填“>”或“＜”)p₂。
②若p₁=0.81 MPa，起始时充入一定量的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)MPa。

【推荐2】获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：

(1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。
①往烧瓶中加入浓盐酸     ②加热       ③往烧瓶中加入MnO₂粉末
(2)聚铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe₂(SO₄)₃溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：

①实验室配制2mol·L^-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL^-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。
③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂、CaSO₄]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡水垢，发生CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq) CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，该反应的平衡常数K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：K_sp(CaSO₄)=7.5×10^-5、K_sp(CaCO₃）=3.0×10^-9。

【推荐3】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：
(1)P₁、P₂、P₃的大小关系是________，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为_____________。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900℃、1.013MPa时，1molCO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为________，该反应的平衡常数K=________。