2 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

3 . 乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其制备方法具有重要的意义。
回答下列问题：
I．乙烷制备乙烯
(1)某温度、下，向反应器中充入只发生反应，的平衡转化率为；保持温度和压强不变，向反应器中再充入水蒸气，后达到平衡，此时的平衡转化率为，需要向反应器中充入___________水蒸气；用压强变化表示的___________；此时该反应的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数)。
(2)为一种选择性交换膜，其结构如图所示，其中第二周期组成元素的第二电离能与第一电离能差值最大的是___________(填元素符号)，结构中1处的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)2处的键角。

II．二氧化碳制备乙烯
在催化剂作用下，二氧化碳可制取乙烯，发生以下反应：
①
②
③
(3)___________。
(4)若将和按物质的量之比混合，在恒压反应器中连续反应，测得的转化率与、的选择性随温度变化如图所示。

其中表示的转化率曲线是___________(填“X”“Y”或“Z”，下同)，的选择性曲线是___________，说明判断依据：___________。

5 . 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是

A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小

B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率

C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止

D．4~8 min内平均反应速率：mol⋅L⋅min

10 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：ΔH₁
反应Ⅱ： ΔH₂
(1)已知CH₄(g)、H₂(g)的燃烧热ΔH依次为-893 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1；H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₃=-44 kJ·mol^-1，则ΔH₁=___________kJ·mol^-1。
(2)已知，ΔG=-2.30RTlgK_p(其中R为常数，T为温度，K_p为分压平衡常数)，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa压强下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如下图所示。

①反应Ⅱ自发进行的温度范围为___________；ΔH₂=___________。
②1000 K时，将等物质的量的CO₂和H₂投入恒压密闭容器中，假设只发生反应Ⅱ，t min时达平衡状态，用CO₂的分压变化表示t min内的平均反应速率v(CO₂)=___________kPa/min(用含t的表达式作答)(已知：分压=总压×物质的量的分数)。
(3)在恒压(p₀ kPa)密闭容器中，通入5 mol CO₂和20 mol H₂反应，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示：

①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是___________。
②CH₄的选择性可表示为。800 K下，反应达平衡时，CH₄的选择性为___________，反应Ⅰ的分压平衡常数K_p=___________(列出计算式即可)。