1 . 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。
(1)利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为________。
(2)利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) ΔH 。 已知在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=________。
②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。
③反应：I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1
C．混合气的密度不再变化
D．混合气的平均相对分子质量不再变化
(3)Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。
已知反应：①Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l) =Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹
②Cl₂(g)+H₂O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹
试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：___________。

2 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	a	0.010	4.0	c	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

（1）该实验是通过___来判断反应的快慢。
（2）已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化为CO₂逸出，该反应的化学方程式为___，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥___。
（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。
（4）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=__。
（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___（填序号）
A.硫酸钾          B.硫酸锰          C.稀硫酸          D.氯化锰

3 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请完成此实验设计，其中：V₁=________，V₂=__________。
（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为__________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

4 . （1）下列8种化学符号：、、、、、、、
①表示核素的符号共________种。
②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：

①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。
A．Na₂S溶液     B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)
A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸                    B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．S^2-比Cl^-还原性强                                   D．HCl比H₂S稳定
（3）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。反应至5min时，测得N₂O₅转化了20%，则v(NO₂)为_________；5min时，N₂O₅在混合气体中的体积分数是____________。

5 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的离子方程式是_____。
(2)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=_____。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。

方案	假设	实验操作
I	_____，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，插入温度计
II	生成的Cl-对反应有催化作用，加快了反应速率	取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量_____固体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液
III	反应中溶液酸性增强，加快了反应速率	分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL蒸馏水，向烧杯b中加入1mL0.2mol•L-1盐酸；再分别向两个烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液

①补全方案I中的假设：____。
②方案II中加入的固体为____(填化学式)。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
(4)试分析反应后期化学反应速率减小的原因：_____。

7 . 教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

(1)试写出酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的离子反应方程式为：___________。
(2)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：___________＞___________，___________(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，用CO₂表示2min内的反应速率为___________，则在2min末c(MnO)=___________(假设混合液体积为50mL)。
(4)实验小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺(或MnSO₄)是反应的催化剂；②___________。

8 . 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
0.50	6.0	0.020	4.0

(1)写出H₂C₂O₄与KMnO₄(H⁺)反应的离子反应方程式：___________
(2)该实验是通过测定___________来计算反应速率。
(3)实验测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___________。
(4)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___________，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________(填序号)。
A．硫酸钾       B．硫酸锰        C．稀硫酸       D．二氯化锰

Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(5)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V₁和V₃分别是___________、___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅₌___________。
(6)硫代硫酸钠与稀硫酸反应离子反应方程式：___________。

9 . 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等

B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

10 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是_________对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_________对H₂O₂分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是_________热反应，导致_________。