1 . H₂O₂是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：
(l)H₂O₂分子中__________(填字母)。
a.含有离子键       b.只含极性共价键       c.只含非极性共价键       d.既含有极性共价键又含有非极性共价键
(2)若向2mL30%的H₂O₂溶液中通入SO₂，反应后的溶液中滴入BaCl₂溶液，发现有白色沉淀，则说明H₂O₂具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，写出H₂O₂与SO₂反应的化学方程式：_____。
(3)实验发现，向20mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-，ii.H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标准状况)如下：

t/min	0	5	10	15	20
V(O2)/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

①KI________(填“能”或“不能”)影响H₂O₂分解反应的能量变化。
②反应i是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是________反应。
③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)=_________mol·L^-1·min^-1。

3 . 我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。在实现碳达峰和碳中和的过程中化学发挥着重要的作用。
Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应转化过程及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

(1)根据数据计算，，_______kJ/mol
(2)将一氧化碳与氧气的反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。

工作时，负极电极反应式_______。
Ⅱ.科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
(3)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度不随时间变化       B.混合气体的总压强不随时间变化
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化       D.和的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是_______(填标号)。
A.降低温度       B.再充入       C.充入       D.及时移走部分
(4)在恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，测得一定时间内的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，理由是_______。

(5)在某温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。

0～10min内，_______；0～5min内_______(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内。

4 . I．某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验 温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=___________、T₁=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄) ___________。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论___________填(“合理”或“不合理”)，原因___________。

6 . 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等

B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

7 . 2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO₂转化为CH₄和水蒸气，配合O₂生成系统可实现O₂的再生。回答下列问题：
已知萨巴蒂尔反应为：CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁
反应I：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-483 kJ/mol
反应II：CO₂(g)+ 2H₂O(g)CH₄(g)+2O₂(g) △H₃=+802.3 kJ/mol
(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E_逆=akJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol。
(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。
(3)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)= 1.2×10^-6p(CO₂)p⁴(H₂) (kPa﹒s^-1)，某时刻测得H₂O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H₂)=_______ kPa﹒s^-1。
(4)恒压条件时，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

图中代表CH₄浓度的曲线为_______；350℃时，A点的平衡常数为_______(填计算结果)。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示：


①光催化CO₂转化为CH₄的阴极方程式为_______。
②催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是_______。