1 . 作为一种绿色消毒剂，H₂O₂ 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)= H₂O(1)+O₂(g) ΔH= -98 kJ·mol^-1 K= 2.88×10²⁰
回答问题：
(1) H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
(2)纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l) = H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H₂O₂，理论上 ___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H₂O₂分解反应的___________(填编号)。
a．ΔH比较小     b．K不够大     c．速率比较小     d．活化能比较大
(4)向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起___________作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol ·L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂反应的平均速率v=___________ mol ·L·min^-1

2 . 用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

（1）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_________＞___________（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^﹣）=________mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：____________．