1 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	25mL3%H2O2溶液	无
②	20	25mL5%H2O2溶液	无
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1~2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是___________。

(3)同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

2 . 某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。在稀硫酸体积相同条件下，该小组设计了如下方案。
已知：

实验编号	0.1mol/L酸性溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
1	10	V1	35	25	t1
2	10	10	30	25	t2
3	10	10	V2	50	t3

(1)表中V₁=_______mL，V₂=_______mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。为了让现象更加明显，能否用0.2mol/L酸性溶液代替0.1mol/L酸性溶液_______(是或否)
(3)实验①测得溶液的褪色时间为2min，这段时。间内平均反应速率_______。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，固体a为_______。

实验编号	0.1mol/L酸性溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体积/mL	实验温度/℃	加入少量固体/g	溶液褪色所需时间/min
4	10	10	30	25	固体a	t4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

3 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：
i、具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ii、淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
iii、可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是___________。
(2)与反应的离子方程式为___________。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	的淀粉溶液/滴	溶液	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	0	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有___________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，的还原性___________(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是___________。
③补全猜想2：___________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算内的平均反应速率___________(写出计算式)。

4 . 白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH₃COOH，为一元弱酸，回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_____ mol∙L⁻¹。
(2)已知CH₃COOH的K_a=1.74×10⁻⁵，NH₃∙H₂O的K_b=1.74×10⁻⁵，则CH₃COONH₄的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH₃COONH₄加到Mg(OH)₂悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。
(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L⁻¹、2.0 mol∙L⁻¹醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_____。
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。
③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

6 . 诺贝尔化学奖特别青睐合成氨相关研究，曾3次颁奖于该领域研究成果。当前，氨的合成与应用仍然受到广大化学家的重点关注。回答下列问题：
I.研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的相关能量(E)变化如图所示：

(1)每生成2molNH₃时__(填放出”或“吸收”)__kJ的能量。
(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是__。
a．容器内混合气体的质量不再变化
b．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
c．容器内NH₃的浓度不再变化
d．容器内混合气体的物质的量不再变化
(3)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂模拟工业合成氨的反应。10min时，测得容器中气体的总物质的量是起始时的0.8倍，用NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为__。
II.某氨-空气燃料电池的工作原理是氨气与氧生成一种常见的无毒气体和水，其装置如图所示：

(4)溶液c最好选择___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
(5)正极的电极反应式为__。

7 . H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的______现象，而定性得出关于FeCl₃和CuSO₄催化效果的结论。
查阅资料知：将作为催化剂的Fe³⁺溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和_____。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将30mL5%H₂O₂溶液一次性加入盛有0.10molMnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

序号	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LH2SO4溶液	蒸馏水	反应温度
1	5mL	5mL	10mL	15℃
2	5mL	V1mL	5mL	15℃
3	5mL	10mL	5mL	35℃
4	10mL	10mL	0	35℃

实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V₁=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。

8 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		溶液		稀溶液	溶液
①	25	3.0		2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0		2.0	3.0	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：=______，=______。
(2)实验①、②探究的是______对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。
(4)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为______。
(5)据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表中空白。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL					溶液褪至无色 所需时间/min
		溶液		稀溶液	溶液	再向试管中加入少量某种固体
⑤	25	2.0	3.0	2.0	3.0	______(填化学式)

若所加固体对反应确有催化作用，则______2.7(填写“>”、“<”或“=”)。

9 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 溶液	0.05mol/L 溶液
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

(1)请完成上述实验设计，其中：a=_______，b=_______，说明原因：_______。
(2)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)，实验结论为_______。
(3)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______(保留两位有效数字)。
(4)该小组同学根据经验绘制了实验②中随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 溶液	0.05mol/L 溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0		d

Ⅰ.该小组同学提出的假设是_______。
Ⅱ.若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

10 . 双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂溶液显酸性
（1）若把H₂O₂看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：_________。
（2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：

实验	20.0mL双氧水溶液浓度	粉状MnO2	温度	待测数据
Ⅰ	5%	0.2g	20°C
Ⅱ	5%	0.5g	20°C
Ⅲ	10%	0.2g	20°C

①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究________对化学反应速率的影响，实验待测数据是_________：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是_________________。
（3）加0.1 mol MnO₂，粉末于50mL过氧化氢溶液（H₂O₂，ρ=1.1 gmL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①前4min内氧气的产生速率为________mLmin^-1
②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_____________。
③解释反应速率变化的原因_________________。
④计算H₂O₂初始状态的浓度______________。