解题方法
1 . 氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
常温下，大气固氮的倾向_______ 工业固氮(填“大于”或“小于”)
(2)N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g) 反应制备NH3(g) 的热化学方程式为：_______ ；
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2mol N2和2mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示；
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=_______ mol·L-1·min-1；
②有关工业固氮的说法正确的是_______ (选填序号) 。
A.使用化剂可提高反应物的转化率
B.循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向行
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③T℃时，该反应的平衡常数为_______ ；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： mmol/min)与化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 _______ (填化学式)
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
| 反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g) | 工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) | ||||
| 温度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常数K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
(2)N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g) 反应制备NH3(g) 的热化学方程式为：
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2mol N2和2mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示； ①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=
②有关工业固氮的说法正确的是
A.使用化剂可提高反应物的转化率
B.循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向行
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③T℃时，该反应的平衡常数为
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： mmol/min)与化剂的对应关系如表所示。
| 催化剂 | Fe | Pd | Ru | Rh | Pt | Ni |
| 初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
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2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件 下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________ 。
(4) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析， 下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的
是___________ (填字母)。
a．Na2S+S b． Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+ Na2SO4
(5) 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下， 在2L的密闭容器中加入4molSO2(g)、6molO2(g)和 2molSO3(g)，在2min末达到平衡，测得n(SO3)=4mol。
①0~2min时间段的化学反应速率为v(SO2)=___________ 。
②2min末c(O2)=___________ mol/L。
③关于2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应，下列说法正确的是 ___________ 。
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．通入过量的氧气可以实现SO2的完全转化
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件 下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
(4) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析， 下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的
是
a．Na2S+S b． Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+ Na2SO4
(5) 2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下， 在2L的密闭容器中加入4molSO2(g)、6molO2(g)和 2molSO3(g)，在2min末达到平衡，测得n(SO3)=4mol。①0~2min时间段的化学反应速率为v(SO2)=
②2min末c(O2)=
③关于2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)反应，下列说法正确的是 A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．通入过量的氧气可以实现SO2的完全转化
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3 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。___________ 。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________ (用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________ 。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________ 。
(4)在工业上利用反应N2+3H2
2NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________ (填字母)。
A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(H2)=0.6mol/(L·min) C．v(N2)=0.3mol/(L·min)
(2)如图中的装置连接顺序为A→
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：
(4)在工业上利用反应N2+3H2
2NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(H2)=0.6mol/(L·min) C．v(N2)=0.3mol/(L·min)
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4 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为___________ 。
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为___________ 。
②请判断T1和T2的大小：T1___________ (填“>”“<”或“=”)T2，T1℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T2℃时的原因可能是___________ (写一种即可)。
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+LML K1
ML+LML2 K2
某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。
测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。
①表示
与变化关系的曲线为___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当=0.6时，c平(ML2)=___________ ，K1=___________ 。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为
②请判断T1和T2的大小：T1
(3)利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。| A．加水稀释，溶液pH减小 |
B．滴入几滴浓盐酸， 增大 |
| C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 |
| D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅 |
(4)邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
M+L
ML K1ML+L
ML2 K2某研究小组配制了M与L起始浓度比
不同的系列溶液，其中L的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。测得平衡时L、ML、ML2的
与的变化关系如图所示。①表示
与变化关系的曲线为②当
=0.6时，c平(ML2)=
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解题方法
5 . 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用
和
反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
(1)已知：的燃烧热为285.8
，
(l)的燃烧热为725.8，
，则
______ 。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应，测得、(g)和
(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：
______ (
。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______ (填字母)。
A．在原容器中再充入1mol B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为
△H<0.设m为起始时的投料比，即
。通过实验得到如图2所示图像：______ 。
②乙中
、
、
从大到小的顺序为______ 。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______ (填化学式)，
温度时，该反应压强平衡常数
的计算式为____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。
和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：(1)已知：
的燃烧热为285.8，(l)的燃烧热为725.8， ，则 。(2)为探究用
生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：
。②下列措施能使
的平衡转化率增大的是A．在原容器中再充入1mol
B．在原容器中再充入1molC．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
(3)
也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为 △H<0.设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图2所示图像：
②乙中
、、从大到小的顺序为③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是
温度时，该反应压强平衡常数的计算式为
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2024-01-09更新
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150次组卷
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2卷引用：广东省东山中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 反应速率及限度是实际工业生产过程中需要重点关注的问题。
Ⅰ、课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4
盐酸、500mLa硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___________ 。
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为
___________ 
。
(3)在0~2s内，两溶液中的
的物质的量浓度均下降至0.38，但均未得到，可能的原因是___________ 。
Ⅱ、甲醇
是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(4)已知：
的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)
(5)某温度下，将5mol和2mol
充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得
。则4min内平均反应速率
___________ ，的转化率为___________ 。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)
(6)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为
(未配平)。回答下列问题：
①该电池的正极反应物为___________ 。
②负极的电极反应式为___________ 。
Ⅰ、课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4
盐酸、500mLa硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为
。(3)在0~2s内，两溶液中的
的物质的量浓度均下降至0.38，但均未得到，可能的原因是Ⅱ、甲醇
是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(4)已知：
的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)| A．转变成的过程是一个吸收能量的过程 |
| B．反应达到平衡时，的生成速率与的消耗速率之比为2∶1 |
| C．反应达到平衡时，体系中同时含有、、和。 |
| D．2mol甲醇和1mol氧气所具有的能量小于2mol二氧化碳和4mol氢气所具有的能量 |
和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得。则4min内平均反应速率的转化率为(6)
燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为(未配平)。回答下列问题：①该电池的正极反应物为
②负极的电极反应式为
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7 . 
具有广泛的用途。
I.验室常用如图所示装置制取并收集。
(1)实验室用
和
制取的化学方程式为_______ 。
(2)干燥应选用的干燥剂是_______ 。
(3)图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______ (填序号)。理由是_______ 。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______ 。
II.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
反应为
。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的
和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
(5)表示
变化的曲线是_______ (填“A”“B”或“C”)。
(6)0~
时用表示的化学反应速率：_______ 
。
(7)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号，可多选)。
a容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
(8)人们曾认为
化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施_______ 。
具有广泛的用途。I.验室常用如图所示装置制取并收集
。(1)实验室用
和制取的化学方程式为(2)干燥
应选用的干燥剂是(3)图1中方框内收集
的装置可选用图2中的(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是
II.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
反应为
。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。(5)表示
变化的曲线是(6)0~
时用表示的化学反应速率：。(7)下列能说明该反应达到平衡状态的是
a容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
(8)人们曾认为
化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施
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2021-07-22更新
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353次组卷
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5卷引用：广东省汕头市潮阳林百欣中学2021-2022学年高一下学期 期中考试化学试题
8 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应
合成氨，其基本合成过程如下：
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在
、
两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①条件下，
的平均反应速率
________ 
。
②相对
而言，
可能改变的条件是________________ 。
③在条件下，
时刻将容器容积压缩至原来的
，
时刻重新建立平衡状态。请在图中画出
时刻
的变化曲线________________ 。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充
和
，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(
)的关系图。若体系在
、
下达到平衡。
①此时
的平衡分压为________ MPa，
的平衡分压为________ MPa。(分压
总压
物质的量分数)
②列式计算此时的平衡常数
________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是________________________ 。
合成氨，其基本合成过程如下：(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：①
条件下，的平均反应速率。②相对
而言，可能改变的条件是③在
条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线(2)某小组往一恒温恒压容器中充
和，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系图。若体系在、下达到平衡。①此时
的平衡分压为的平衡分压为总压物质的量分数)②列式计算此时的平衡常数
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是
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2020-09-13更新
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872次组卷
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6卷引用：广东省广东实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
广东省广东实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）黄金30题系列 高二化学（选修4） 大题好拿分【提升版】鲁科版（2019）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时1 化学平衡常数 平衡转化率高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数选择性必修1 专题2 第三单元 课时2 化学平衡常数的应用（已下线）化学反应速率与化学平衡——课时4化学平衡常数
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解题方法
9 . CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）。下列反应速率关系正确的是
| A．v（CO2）＝2v（H2O） | B．2v（CO2）＝v（CH3OH） |
| C．3v（CH3OH）＝v（H2） | D．2v（CO2）＝3v（H2） |
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2020-10-31更新
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205次组卷
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3卷引用：广东省广州市第十七中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为_____________ 。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____ (填“>”或“<”,下同)0、△H2_____ 0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________ 。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________ ，该条件下平衡常数K=_____________ 。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______ 极,电解时阳极的电极反应式为______________ 。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是
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2018-03-01更新
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705次组卷
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3卷引用：广东省华南师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期1月模拟考试化学试题
