1 . Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________

A．，该过程熵值增大

B．，，该反应一定能自发进行

C．，该过程熵值增大

D．，，，此反应低温自发

(2)与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________

A．决速步骤是第一步	B．总反应为吸热反应
C．总能量：反应物低于生成物	D．过渡态1比过渡态2更稳定

(3)一定条件下在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________

A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大	B．一定向正反应方向移动
C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小	D．一定向逆反应方向移动

(4)下列有关可逆反应：的分析中，一定正确的是__________

A．增大压强，平衡不移动，则

B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应

C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大

D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体

Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：    
(5)平衡常数表达式___________；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强保持不变       B．
C．混合气体的密度保持不变       D．和物质的量相等
(6)若反应容器的容积为，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为___________。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：   
(7)从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________。

4 . 碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题：
(1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：

试判断：16gO₃(g)全部转化为O₂(g)需_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(2)用二氧化碳和丙烷(C₃H₈)为原料可制备丙烯(C₃H₆)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molCO₂(g)和3molC₃H₈(g)，发生反应：CO₂(g)+C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)，测得C₃H₈的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	0	5	10	15	20
n(C3H8)/mol	3	2.1	1.5	1.2	1.2

①0~5min内C₃H₆的平均生成速率为_______。
②达平衡时CO₂的转化率为_______。
③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。
(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。

①电极a为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___。
②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子的个数为___。

9 . 甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO₂生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．
II．
①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H₁为____。
②不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：1投料，CO₂的平衡转化率如图2所示。
压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是____。压强为p₁时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因____。
③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO₂(g)和1.0 mol H₂(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H₂O(g)，测得压强为p kPa。
若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内CH₃OH的反应速率v(CH₃OH)为_。则反应Ⅰ的平衡常数K_p=__(写出K_p的计算式)。
(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I．
II．
反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=__kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。