1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应_________________。

(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，在末的浓度为___________。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率___________；
②再充入，化学反应速率___________；
③将容器体积变为，化学反应速率___________。

2 . 完成下列问题。
(1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若，用X表示的该反应速率为___________；若向容器中充入He，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中：

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积()
I	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a	5	82

①a=___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验序号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。
(3)天然气是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。
甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a．正反应速率和逆反应速率相等       
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．容器内气体的压强不再变化       
d．混合气体的质量不再变化
e．       
f．单位时间内生成同时生成

4 . 醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________。
(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。
Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

5 . 硼氢化钠(NaBH₄)是常用的还原剂，用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO₂)为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH₄并回收溶剂，采用的方法是_____；
(2)NaBH₄与水反应生成H₂ : NaBH₄ + 2H₂O=NaBO₂+4H₂↑ (已知：HBO₂是弱酸)。 实验测得，NaBH₄每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表：

pH	8	10	12	1 4
温度/℃	25	25	25	25
时间/ min	6. 2 ×10-1	6. 2 ×10	6. 2 ×103	6. 2 ×105

①NaBH₄与水反应开始释放H₂很快 ，经过一段时间后就缓慢下来 ，可能原因一是反应物浓度降低 ；二是________；
②为了加快制取的H₂速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；
a. 碳酸钾            b. 稀硝酸            c   硫酸氢钠                 d. 氨水
(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH₄与水反应生成 H₂的速率，在pH =10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH₄滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；
②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；
③在此条件下，0. 38 g NaBH₄开始反应至剩余 0. 19 g 时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H₂的平均速率是_______mL·min^-1。