1 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。

2 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是____(填标号)。

a.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
c.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
d.1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达到平衡
(2)已知通常状况下3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出72.65kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式____。
(3)某温度下，将4molCH₃OH和2molO₂充入2L密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol·L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=___，则CH₃OH的转化率为____。
(4)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO+6H₂O。则下列说法正确的是___(填标号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时电子由正极流向负极；
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子.

3 . 镁、铝是重要的金属，有诸多用途。回答下列问题：
（1）利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为___，该反应属于___（填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H₂的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：

①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为___（精确到0.0001）mol•L¹•min^-1。
②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是___。
（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为___，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成___（标准状况）L氢气。
②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子___（填“流出”或“流入”)Al电极。

4 . CO₂是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO₂（g）＋3H₂（g）＝CH₃OH（g）＋H₂O（g）。下列反应速率关系正确的是

A．v（CO2）＝2v（H2O）	B．2v（CO2）＝v（CH3OH）
C．3v（CH3OH）＝v（H2）	D．2v（CO2）＝3v（H2）

5 . 一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁＝－566.0kJ·mol^-1；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂＝－296.0kJ·mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式______________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为___________________，H₂的平均生成速率为__________mol·L^-1·min^-1。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O，则c电极是____________（填正极或负极），c电极的反应方程式为__________________。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填c或d），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为__________L。